logo

Formule voor aantal mol

Mol wordt gedefinieerd als de maat voor de hoeveelheid stof. Het is de basis van de stoichiometrie en wordt gedefinieerd als de massa van een materiaal dat uit hetzelfde aantal fundamentele eenheden bestaat. Afhankelijk van het materiaal kunnen de fundamentele eenheden moleculen, atomen of formule-eenheden zijn. Het aantal mol van een stof is gelijk aan de verhouding van de gegeven massa in een chemische reactie tot de massa van één mol van die stof. Eén mol van welke stof dan ook is gelijk aan het getal van Avogadro, dat wil zeggen 6,023 × 1023. Het wordt ook gebruikt om concentratie-eenheden uit te drukken, zoals mol per liter of molecuulgewicht. Laten we eerst het molconcept leren kennen voordat we leren hoe we de formule voor het aantal mol berekenen.

Het molconcept is erg handig voor het meten van de producten in elke chemische reactie. De ... gebruiken mol-concept is essentieel omdat het traditionele patroon van het verklaren van een eenheid niet werkt op moleculair niveau. Het meten van een molecuul betekent bijvoorbeeld ook het meten van het grote aantal atomen dat in het molecuul aanwezig is. Dit is waar het molconcept in het spel komt. Omdat de waarde van 1 mol 6,023 x 10 is23atomen, kunnen we zeggen dat een mol een grote eenheid is. Eén mol is gelijk aan het getal van Avogadro. Laten we nu leren hoe we het aantal moedervlekken kunnen vinden.



Formule voor aantal mol

De formule voor het aantal mol wordt geschreven als:

Aantal mol Formule

Het aantal mol van een stof is gelijk aan de verhouding van de gegeven massa in welke stof dan ook soort chemische reactie tot de massa van één mol van die stof. Het kan worden geïnterpreteerd als het aantal mol dat mogelijk is voor die gegeven massa van de stof. Het wordt aangegeven met het symbool n, en de meeteenheid is mol. De massa van één mol van een stof is gelijk aan de massa ervan moleculaire massa , die wordt geëvalueerd door het aantal atomen van elk element in de verbinding te vinden en vervolgens het atoomgewicht van elk element ermee te vermenigvuldigen. Symbolisch gezien is de formule voor het aantal mol:

n = m/M



Waar,

  • n is het aantal mol,
  • m is de massa van de substantie,
  • M is de massa van één mol van die stof.

Gebruik van het Mole-concept

Het Mol-concept is de basis van stoïchiometrie . Terwijl de reactanten en producten in een chemische reactie worden uitgedrukt, wordt het molconcept gebruikt om de hoeveelheid uit te drukken reactanten en producten . Daarom kunnen alle chemische reacties worden weergegeven in termen van mol. Denk bijvoorbeeld aan de reactie van koolzuur met kaliumhydroxide kaliumcarbonaat en water.

H 2 CO 3 + 2KOH → K 2 CO 3 +2H 2 O



Het betekent 1 mol H2CO3en 2 mol KOH geven 1 mol K2CO3en 2 mol H2O. Stel voor deze reactie; we hebben 200 g van de reactant KOH en 100 g van het product K2CO3. We weten dat de molecuulmassa van KOH 56 g is. Het aantal mol wordt dus gegeven door

n = Gegeven massa/molaire massa

= 200/56

= 3,57 mol

We weten dat de molecuulmassa van KOH 62 g is. Het aantal mol wordt dus gegeven door:

n = 100/62

= 1,61 mol

Opgeloste voorbeelden van de formule voor het aantal mol

Voorbeeld 1: Bereken het aantal mol voor 0,563 g Na 2 DUS 4 .

Oplossing:

We hebben de verbinding Na2DUS4en m = 0,563 g.

Bereken het molecuulgewicht van de verbinding.

Java-methode

2 natriumatomen = 2 × 23 = 46 g

1 zwavelatoom = 1 × 32 = 32 g

4 zuurstofatomen = 4 × 16 = 64 g

Massa van één mol (M) = Molecuulgewicht

= 46 + 32 + 64

= 142g

Met behulp van de formule die we krijgen,

Aantal mol (n) = massa van de stof (m)/massa van één mol (M)

= 0,563/142

= 0,004 mol

Voorbeeld 2. Bereken het aantal mol voor 20 g CuSO 4 .

Oplossing:

We hebben de verbinding CuSO4en m = 20 g.

Bereken het molecuulgewicht van de verbinding.

1 koperatoom = 1 × 63,5 = 63,5 g

1 zwavelatoom = 1 × 32 = 32 g

4 zuurstofatomen = 4 × 16 = 64 g

Massa van één mol (M) = Molecuulgewicht

= 63,5 + 32 + 64

= 159,5 g

Met behulp van de formule die we krijgen,

Aantal mol (n) = massa van de stof (m)/massa van één mol (M)

= 20/159,5

= 0,123 mol

Voorbeeld 3: Bereken het aantal mol voor 50 g kaliumhydroxide.

Oplossing:

We hebben de verbinding KOH en m = 50 g.

Bereken het molecuulgewicht van de verbinding.

1 kaliumatoom = 1 × 39 = 39 g

1 zuurstofatoom = 1 × 16 = 16 g

1 waterstofatoom = 1 × 1 = 1 g

Massa van één mol (M) = Molecuulgewicht

= 39 + 16 + 1

= 56g

Met behulp van de formule die we krijgen,

Aantal mol (n) = massa van de stof (m)/massa van één mol (M)

= 50/56

= 0,892mol

Voorbeeld 4: Bereken het aantal mol voor 400 g CaCO 3 .

Oplossing:

We hebben de verbinding CaCO3en m = 400 g.

Bereken het molecuulgewicht van de verbinding.

1 calciumatoom = 1 × 40 = 40 g

1 koolstofatoom = 1 × 12 = 12 g

3 zuurstofatomen = 3 × 16 = 48 g

Massa van één mol (M) = Molecuulgewicht

= 40 + 12 + 48

= 100 gr

Met behulp van de formule die we krijgen,

Aantal mol (n) = m/M

= 400/100

= 4 mol

Voorbeeld 5: Hoeveel mol is er aanwezig in 1,5 × 10 23 moleculen van H 2 DUS 4 ?

Oplossing:

We weten dat,

1 mol van een stof = 6,023 × 1023atomen

Om het aantal aanwezige mollen in 1,5 × 10 te achterhalen23moleculen van H2DUS4, moet het aantal moleculen worden gedeeld door het getal van Avogadro. Daarom,

Aantal mol = 1,5 × 1023/6,023 × 1023moedervlekken

= 0,25 mol

Veelgestelde vragen over de formule voor het aantal mol

Vraag 1: Hoe bereken je de formule voor het aantal mol?

Antwoord:

Om het aantal mol in een stof te vinden. De eerste stap is het wegen van de stof en vervolgens het gemeten gewicht delen door het molecuulgewicht. Dit geeft de waarden in het aantal mol. Om de formule voor het aantal mol te berekenen, is de gebruikte formule:

Formule aantal mol = massa van de stof/massa van één mol

Vraag 2: Wat is het nummer van Avogadro?

Antwoord:

Het aantal eenheden in 1 mol van welke stof dan ook wordt het getal van Avogadro genoemd. De waarde van het getal van Avogadro is 6,023 × 1023.

Vraag 3: Hoe vind je moedervlekken uit molariteit?

Antwoord:

Om het aantal mol in een oplossing te berekenen, neemt u de molariteit van de oplossing en vermenigvuldigt u deze met het volume van de oplossing (in liters). Dit geeft het aantal mol dat in de oplossing aanwezig is.

Vraag 4: Wat is de formule voor het aantal mol in een oplossing?

Antwoord:

Om het aantal mol in een oplossing te vinden, moet de molariteit van de oplossing bekend zijn. De formule voor het aantal mol in een oplossing is:

Aantal mol (Mol) = Molariteit (M) × Volume (V)

Vraag 5: Hoe bereken je de formule voor het aantal mol met Avogadro?

Antwoord:

Om moleculen in mollen om te zetten en omgekeerd, wordt het getal van Avogadro gebruikt. Om mollen in moleculen om te zetten, vermenigvuldigt u het aantal mol dat geeft tot 6,023 x 1023en om moleculen in mol om te zetten, deelt u de gegeven moleculen door 6,023 × 1023.

Vraag 6: Wat is de formule voor het aantal mol in een stof?

Antwoord:

De formule voor het aantal mol in een stof wordt gegeven als:

Formule aantal mol = massa van de stof/massa van één mol

Vraag 7: Wat is de formule voor het aantal mol verbinding?

Antwoord:

Om het aantal mol van een verbinding te vinden, zoekt u eenvoudigweg het gewicht van de verbinding en deelt u dit door het molecuulgewicht van de verbinding. Dit geeft je het aantal mol verbinding.

gerelateerde artikelen

  • Formule van mol naar gram
  • Molefractieformule