Heb je je ooit afgevraagd wat er gebeurt als verbindingen uiteenvallen in eenvoudigere stoffen? Of hoe energie vrijkomt en nieuwe verbindingen worden gevormd? De antwoorden op deze vragen liggen in het concept van decompositiereactie. Ontledingsreacties zijn een sleutelconcept bij het begrijpen van de chemische afbraak van een complexe stof. In dit artikel zullen we deze reactie in detail leren kennen, ook zullen we verschillende voorbeelden en hun typen leren. Laten we het artikel dus beginnen met het beantwoorden van de vraag Wat is een ontledingsreactie?.
Definitie van ontbindingsreactie
We kunnen een ontledingsreactie definiëren als een chemisch proces waarbij het molecuul of de reactant wordt afgebroken tot eenvoudiger producten.
Het is precies het tegenovergestelde van de combinatiereactie en de energie die nodig is voor het afbreken van het product kan de vorm hebben van warmte, licht of elektriciteit.
Door calciumcarbonaat te verwarmen wordt het bijvoorbeeld afgebroken tot calciumoxide en kooldioxidegas. De evenwichtige reactie hiervan kan als volgt worden geschreven:
Algemene vergelijking van ontledingsreactie
Voor elke verbinding AB kan de algemene vergelijking van de ontledingsreactie worden gegeven als:
jframe
AB → A + B
In de bovenstaande reactie vertegenwoordigt AB de reactant, een chemische verbinding van A en B die de reactie start, terwijl A en B de producten vertegenwoordigen die door de reactie worden verkregen. en de pijl vertegenwoordigt de richting waarin de reactie plaatsvindt.
Voorbeelden van ontledingsreacties
Hier zijn enkele belangrijke voorbeelden van ontledingsreacties:
Elektrolyse van water
Het elektrolyseproces is een uitstekend voorbeeld van een ontledingsreactie. De reactie vindt plaats door moleculen af te breken door elektriciteit door te laten.
H 2 O(l) ⇢ 2H 2 (G) +O 2 (G)
Ontledingsreactie van waterstofperoxide
Waterstofperoxide wordt in de aanwezigheid van licht afgebroken tot water en zuurstof, zoals hieronder weergegeven:
Ontledingsreactie van KClO3
De ontledingsreactie van kaliumchloraat (KClO3) kan worden weergegeven door de volgende uitgebalanceerde chemische vergelijking:
2KClO 3 (s) → 2KCl(s) + 3O 2 (G)
Bij deze reactie wordt vast kaliumchloraat (KClO3) ontleedt in vast kaliumchloride (KCl) en zuurstof (O2). De reactie wordt doorgaans geïnitieerd door kaliumchloraat, dat de energie levert die nodig is om de ontleding te laten plaatsvinden.
Ontledingsreactie van metaalcarbonaten
Wanneer metaalcarbonaten worden verwarmd, wordt het ontleed in hun metaaloxiden en koolstofdioxide. Calciumcarbonaat wordt bijvoorbeeld afgebroken tot calciumoxide en kooldioxide, terwijl natriumcarbonaat wordt afgebroken tot natriumoxide en kooldioxide, zoals hieronder weergegeven:
Ontledingsreactie van metaalhydroxiden
Bij verhitting vallen metaalhydroxiden uiteen in metaaloxiden en water. Er worden dus water en natriumoxide geproduceerd tijdens de afbraak van natriumhydroxide, zoals hieronder weergegeven:
Ontledingsreactie van zuurstofzuren
De ontleding van oxyzuren leidt tot de productie van kooldioxide en water, zoals hieronder weergegeven:
Soorten ontbindingsreacties
De ontledingsreacties worden grofweg in drie typen ingedeeld:
- Thermische ontledingsreactie
- Elektrolytische ontledingsreactie
- Foto-ontledingsreactie
Thermische ontledingsreactie
Een enkele stof kan bij verhitting in twee of meer eenvoudige stoffen worden gesplitst in een chemisch proces dat bekend staat als thermische ontleding of thermolyse. Omdat warmte nodig is om de bindingen van de stof te verbreken, is de reactie meestal endotherm.
Wanneer kaliumchloraat bijvoorbeeld wordt verwarmd, valt het uiteen in kaliumchloride en zuurstof, d.w.z.
Elektrolytische ontledingsreactie
Wanneer een elektrische stroom door een waterige oplossing van een stof wordt geleid, kan elektrolytische ontleding optreden. Het wordt ook wel elektrolyse genoemd.
sql selecteren als
Waterelektrolyse werkt als een goed voorbeeld van een elektrolytische ontledingsreactie.
Foto-ontledingsreactie
Fotoontleding is een chemische reactie waarbij een chemische verbinding door blootstelling aan licht (fotonen) wordt opgesplitst in eenvoudige stoffen.
Bijvoorbeeld wanneer een kleine hoeveelheid zilverchloride (AgCl) in een horlogeglas wordt ingenomen en een tijdje aan de zon wordt blootgesteld. De kristallen beginnen geleidelijk grijs te worden. Uit analyse blijkt dat zilverchloride door zonneschijn is afgebroken tot zilver en chloor, zoals hieronder weergegeven:
Hoe een geheel getal naar een string in Java te converteren
Dubbele ontledingsreactie
Een dubbele ontledingsreactie is een reactie tussen twee verbindingen waarbij componenten van elke stof worden uitgewisseld om twee nieuwe verbindingen te creëren.
Een of meer van de reactanten in een dubbele ontledingsreactie zijn bij dit type reactie onoplosbaar in het oplosmiddel.
Bij deze reacties wordt het positieve ion van het ene molecuul uitgewisseld voor het positieve ion van het andere bestanddeel.
Zinkchloride en waterstofsulfidegas ontstaan bijvoorbeeld wanneer zinksulfide en zoutzuur reageren. Daar is zinksulfide zowel vast als onopgelost in een waterig medium.
Gebruik van ontledingsreacties
Verschillende toepassingen van de ontledingsreactie zijn:
- Ontledingsreacties worden veel gebruikt om het metaal te extraheren.
- Ontledingsreacties helpen bij de productie van cement of calciumoxide.
- De ontledingsreactie veroorzaakt het bruisen in een frisdrankfles.
- Deze reactie is zeer nuttig bij het afbreken van gevaarlijk afval.
- Ook is het belangrijk voor het menselijke spijsverteringsstelsel om voedsel te verteren.
Verschil tussen combinatie- en ontledingsreactie
Dit zijn enkele van de belangrijkste verschillen tussen zowel combinatie- als ontledingsreacties:
Combinatiereactie versus ontledingsreactie | ||
|---|---|---|
| Eigendom | Combinatiereactie | Ontledingsreactie |
| Definitie | Een reactie waarbij twee of meer stoffen betrokken zijn combineren tot één product. | Een reactie waarbij een enkele verbinding afbreekt in twee of meer eenvoudiger stoffen. |
| Reagentia | Twee of meer elementen of verbindingen. | Eén enkele samenstelling. |
| Producten | Eén enkele samenstelling. | Twee of meer elementen of verbindingen. |
| Energie verandering | Vaak komt er energie vrij in de vorm van warmte of licht. | Vaak een externe energiebron nodig (zoals warmte) om de reactie op gang te brengen. |
| Voorbeeld | 2 mg + O2→ 2MgO | 2H2O2→ 2H2O + O2 |
Lees ook:
- Soorten chemische reacties
- Chemische vergelijkingen
- Chemische vergelijkingen schrijven en balanceren
- Chemische reacties
- Combinatiereactie
Veelgestelde vragen over ontbindingsreactie
Wat is ontbindingsreactie?
Ontledingsreacties zijn, zoals de naam al doet vermoeden, de reactie waarbij een complexe verbinding uiteenvalt in kleinere en eenvoudigere verbindingen. We kunnen bijvoorbeeld de elektrolyse van water overwegen, dat wil zeggen:
H 2 O(l) ⇢ 2H 2 (G) +O 2 (G)
Schrijf vijf voorbeelden van ontledingsreacties.
Vijf voorbeelden van ontledingsreacties zijn:
- Elektrolyse van water.
- Ontleding van waterstofperoxide in water en zuurstof.
- Ontleding van koolzuur in water en kooldioxide.
- Ontleding van kaliumchloraat in kaliumchloride en zuurstof.
- Ontleding van natriumhydroxide in natriumoxide en water.
Al deze reacties worden besproken in het bovenstaande artikel.
Wat zijn soorten ontbindingsreacties?
Er zijn verschillende soorten ontledingsreacties, afhankelijk van het soort energie dat aan de verbinding wordt gegeven,
- Thermische ontledingsreactie
- Elektrolytische ontledingsreactie
- Foto-ontledingsreactie
Wat is elektrolytische ontledingsreactie?
Wanneer een elektrische stroom door een waterige oplossing van een stof wordt geleid, kan elektrolytische ontleding optreden. Waterelektrolyse is een goed voorbeeld van elektrolytische ontledingsreactie.
Wat is dubbele ontledingsreactie?
Een dubbele vervangingsreactie is een reactie tussen twee verbindingen waarbij het positieve ion van het ene molecuul wordt uitgewisseld voor het positieve ion van het andere bestanddeel. Zinkchloride en waterstofsulfidegas ontstaan bijvoorbeeld wanneer zinksulfide en zoutzuur reageren.
Wat is thermische ontledingsreactie?
Wanneer een enkele stof zich in twee of meer eenvoudige stoffen splitst bij verhitting in een chemisch proces dat bekend staat als thermische ontleding. Omdat warmte nodig is om de bindingen van de stof te verbreken, is de reactie meestal endotherm.
Zijn ontledingsreacties exotherm of endotherm?
Ja, bijna alle ontledingsreacties hadden warmte nodig om af te breken en zijn daarom endotherm van aard.
c++ tekenreeks gesplitst
Wat is het verschil tussen combinatie- en ontledingsreactie?
Het belangrijkste verschil tussen combinatie- en ontledingsreactie is dat bij een combinatiereactie de reactanten samenkomen om het product te vormen. Bij een ontledingsreactie kan één reactant echter twee of meer producten vormen door het verbreken van bindingen.
Wat is de ontledingsreactie van ferrosulfaat?
Bij verhitting valt ijzersulfaat uiteen in ijzeroxide (Fe₂O₃), zwaveldioxide (SO₂) en zwaveltrioxide (SO₃). De reactie kan worden weergegeven als:
2 FeSO 4 → Vertrouwen 2 O 3 + DUS 2 + DUS 3
Wat is de ontledingsreactie van kopersulfaat?
De ontledingsreactie van kopersulfaat (CuSO4) gaat gepaard met verwarming, waarbij het wordt afgebroken tot koper(II)oxide (CuO), zwaveldioxide (SO₂) en zuurstof (O₂). De reactie kan als volgt worden samengevat:
2 CuSO 4 →2 CuO + 2 DUS 2 + O 2
Wat is de ontledingsreactie van loodnitraat?
De ontledingsreactie van loodnitraat (Pb(NO3)2) ontstaat bij verhitting, resulterend in lood(II)oxide (PbO), stikstofdioxide (NO2), en zuurstof (O2). De vergelijking die deze reactie weergeeft is:
2 Pb ( NEE 3 )2→ 2 PbO + 4 NEE 2 + O 2