Aluminiumjodide is een eenvoudige chemische stof die ontstaat wanneer aluminium zich vermengt met jodium, en het is van nature wit of geel van kleur. Aluminiumjodide is een sterke Lewis-basis, wat betekent dat het een lege orbitaal heeft die een elektronenpaar van een andere Lewis-basis kan nemen om een ​​Lewis-product te genereren. Het werd gebruikt om chemische bindingen tussen verbindingen zoals C-O en N-O te verbreken. Aluminiumjodide wordt gebruikt als elektrolytadditief in lithium-ionbatterijen.

Aluminiumjodide is een verbinding die uitsluitend uit aluminium en jodium bestaat. Het is een ionisch molecuul dat als katalysator werkt bij bepaalde organische processen. Bovendien verkrijgen we een hexahydraat door metallisch aluminium of aluminiumhydroxide te laten reageren met waterstofjodium of waterstofjodide. Het is een sterk Lewiszuur en absorbeert water uit de atmosfeer.
Het deoxygeneert ook epoxiden en splitst arylethers.

Aluminiumjodide-formule

Het is dimeer (bestaande uit twee identieke, eenvoudigere moleculen), vergelijkbaar met AlBr₃, en bestaat uit Al₂I₆. De monomere en dimere versies van de structuur worden gedefinieerd door de gasfase. Verder AlI₃is een trigonaal vlak monomeer, en het overbruggende dimeer Al₂I₆is identiek aan Al₂KL₆en Al₂Br₆. Beide elementen komen afzonderlijk in de natuur voor en aluminiumjodide ontwikkelt zich onder bijzondere omstandigheden in laboratoria en de industrie. Jodium komt voor als een molecuul I₂en aluminium bestaat vrijelijk in atomaire vorm.

Aluminiumjodide heeft de chemische formule AlI₃.

Preparaat voor aluminiumjodide

Jodium is een lid van de halogeenfamilie, die bestaat uit zeer reactieve niet-metalen. Omdat het echter een diatomisch element is, is het extreem reactief en aanzienlijk stabieler in molecuulvorm. Dit resulteert in I₂. aangezien aluminium in atomaire vorm voorkomt, is de reactie tussen aluminium en jodium:

Al + ik₂⇢ AlI₃

De reactie begint met twee jodiumatomen en eindigt met drie jodiumatomen. Dit gebeurt omdat een aluminiumatoom één elektron moet verliezen of drie elektronen moet ontvangen om zijn buitenste schilelektronen te voltooien. Op dezelfde manier moet jodium één elektron winnen of verliezen om zijn buitenste schil te voltooien. Als gevolg hiervan zijn er drie jodiumatomen nodig om de buitenste schil van aluminium te voltooien.

lijst versus set in Java

Fysische eigenschappen van aluminiumjodide

• Het heeft een kleurloos poeder met een dichtheid van 3,98 g/cm3³.
• Het heeft een smeltpunt van 189,4°C en een kookpunt van 360°C.
• De molaire massa van aluminiumjodide is 407,69 g/mol.
• Het lost op in water, ethanol, diethylether, koolstofdisulfide, pyridine en zwaveldioxide.

Chemische eigenschappen van aluminiumjodide

• Het is een ionische verbinding die wordt gebruikt als katalysator (een stof die wordt toegevoegd om het proces te versnellen) in sommige organische processen en als spray voor de behandeling van dierenstallen.
• Het genereert ook veel hitte, wat aangeeft dat het exotherm is. Daarom voeren wetenschappers en industrieën het uit in een bepaalde hittebestendige container en een zuurkast.
• Wanneer jodium reageert met aluminium in aanwezigheid van water, ontstaat de paarse damp.

Gebruik van aluminiumjodide

handmatig testen

• We gebruiken het vaak als stalreiniger vanwege het algemene feit dat de damp werkt.
• De behandeling ervan vernietigt micro-organismen die luchtwegaandoeningen op de boerderij veroorzaken.
• In de organische chemie kan dit als katalysator werken en de reactie tussen elementen of verbindingen versnellen.
• Het verbreekt ook koolstof-zuurstof- en stikstof-zuurstofbindingen.
• Het elimineert ook het zuurstofatoom uit epoxiden.

Voorbeeldvragen

Vraag 1: Is aluminiumjodide een vloeistof of een gas?

Antwoord:

Aluminiumjodide is een gas, omdat aluminium in poedervorm wordt gemengd met jodium in een hittebestendige container om de reactie te starten. De paarse damp die we eerder hebben uitgelegd, wordt gevormd als er een paar druppels water aan worden toegevoegd. De warmte die door de reactie wordt gegenereerd, zorgt ervoor dat het jodium sublimeert, of verandert van een vaste stof in een gas.

Vraag 2: Is aluminiumjodide giftig?

Antwoord:

Het inademen of inslikken van dampen kan fataal zijn. Fijne aluminiumpoeders kunnen zich met lucht verbinden en zo een explosieve combinatie vormen. Aluminiumjodide, het reactieproduct, reageert agressief met water. Bij verhitting geeft aluminiumjodide een brandbare damp af die, wanneer gecombineerd met lucht en ontstoken, kan exploderen en bijtend is voor al het lichaamsweefsel.

Vraag 3: Is de structuur van aluminiumjodide ionisch of covalent?

Antwoord:

Aluminiumjodide is een ionische verbinding met één aluminiumion op elke drie jodide-ionen. Het aluminiumion heeft een lading van +3, terwijl het jodide-ion een lading heeft van -1.

Vraag 4: Wat zijn jodide-ionen precies?

Antwoord:

Het ion I^–is een jodide-ion. Jodiden zijn verbindingen die jodium bevatten in de formele oxidatietoestand 1. Jodide wordt in het dagelijks leven het vaakst aangetroffen als bestanddeel van gejodeerd zout.

Vraag 5: Wat gebeurt er als aluminium in wisselwerking staat met jodium?

Antwoord:

Druppels water kunnen worden gebruikt om de oxidatie van fijnverstrooid aluminium met jodium te starten. Overtollig jodium verdampt en vormt een diepviolette damp, omdat de reactie sterk exotherm wordt.

Vraag 6: Wat is aluminiumjodidepoeder en hoe werkt het?

voorbeeld van gebruikersnaam

Antwoord:

Aluminiumjodide is een chemische verbinding die bestaat uit de elementen aluminium en jodium. De term verwijst altijd naar een verbinding met de formule AlI₃dat wordt geproduceerd door de reactie van aluminium met jodium of door de werking van HI op Al-metaal.

Vraag 7: Is aluminiumjodidezout of een verbinding?

Antwoord:

Het komt uit de binaire verbindingsgroep en het anorganische Lewis-zuur, een specifiek soort chemische stof die een elektronenpaar kan ontvangen. Aluminiumjodide kan, net als andere soorten aluminiumverbindingen, water uit de lucht absorberen. Het wordt vaak aluminiumzout of waterstofjodidezuur genoemd.