java char naar int

Als je scheikunde studeert, leer je waarschijnlijk over elektronegativiteit. In deze gids leggen we alles uit wat u moet weten over elektronegativiteit: wat het is, waarom het ertoe doet, hoe het wordt gemeten en trends voor elektronegativiteit in het periodiek systeem.

Definitie van elektronegativiteit

Elektronegativiteit is een chemische eigenschap die meet hoe waarschijnlijk het is dat een atoom een ​​gedeeld paar elektronen naar zich toe trekt in een covalente binding.

Elektronegativiteit is belangrijk omdat het binding tussen atomen mogelijk maakt. Hoe hoger de elektronegativiteit, hoe groter de neiging van een atoom om elektronen aan te trekken.

Atomen vormen moleculaire verbindingen door te combineren met andere atomen. Elektronegativiteit bepaalt hoe de bindingen tussen atomen bestaan. Hoe groter het verschil tussen de elektronegativiteitswaarden van verschillende atomen, des te polairder de chemische binding die ertussen wordt gevormd.

Elektronegativiteit staat niet stil; het kan afhangen van de omgeving van een atoom. Dat gezegd hebbende, vertonen de meeste atomen een vergelijkbaar elektronegativiteitsgedrag, ongeacht hun omgeving er zijn gemeenschappelijke schalen die worden gebruikt om de elektronegativiteit te berekenen.

Hoe wordt elektronegativiteit gemeten?

Er zijn een aantal verschillende schalen die worden gebruikt om de elektronegativiteit te berekenen. De Pauling-schaal is veruit de meest gebruikelijke en algemeen aanvaarde schaal voor het berekenen van elektronegativiteit en het is degene die we in dit artikel zullen gebruiken.

De Pauling-schaal is een berekeningsmethode die oorspronkelijk werd voorgesteld door Linus Pauling. Op de schaal van Pauling krijgt fluor een elektronegativiteit van 3,98 en krijgen alle andere elementen een daaraan gerelateerde score.

Cesium is het minst elektronegatieve element op het periodiek systeem (met een Pauling-score van 0,79); terwijl fluor is het meest elektronegatief (3,98).

De andere methoden voor het berekenen van elektronegativiteit zijn de Mulliken elektronegativiteitsschaal, de Allred-Rochow elektronegativiteitsschaal, de Sanderson elektronegativiteitsegalisatie en de Allen elektronegativiteitsschaal.

De elektronegativiteitsschaal van Allen wordt doorgaans beschouwd als de eenvoudigste manier om negativiteit te berekenen, hoewel deze nog steeds niet de meest gebruikte manier is.

Elektronegativiteitsgrafiek

Hier is een elektronegativiteitsdiagram voor de elementen in het periodiek systeem.

De waarden onder de elementen geven hun elektronegativiteit weer, zoals gemeten door de Pauling-schaal.

Hier zijn de elektronegativiteitswaarden voor enkele veel voorkomende elementen:

Elektronegativiteitstrends

Als u naar de bovenstaande grafiek kijkt, ziet u bepaalde elektronegativiteitstrends in de elektronegativiteitsgrafiek.

Typisch, de elektronegativiteit van de elementen neemt toe van de onderkant van een groep naar de top. Groepen zijn de verticale kolommen in een periodiek systeem. Als we bijvoorbeeld naar groep 1 kijken, zie je dat Francium (Fr) een elektronegativiteit van 0,79 heeft, terwijl waterstof een elektronegativiteit van 2,20 heeft.

De elektronegativiteit neemt ook over een bepaalde periode van links naar rechts toe, met uitzondering van de edelgassen. De perioden zijn de horizontale rijen in het periodiek systeem. Je ziet bijvoorbeeld in periode 3 dat Natrium (Na) een elektronegativiteitsberekening heeft van 0,93, terwijl Chloor (Cl), het laatste element in die periode, een elektronegativiteitsberekening heeft van 3,16.

Voorbeeldvragen over elektronegativiteit

Er zijn veel verschillende soorten vragen die u kunt krijgen over elektronegativiteit op een examen. Hier volgen enkele voorbeeldvragen over elektronegativiteit die u mogelijk heeft, evenals antwoorden.

Vraag 1

Sorteer de volgende elementen in volgorde van toenemend elektronegativiteit volgens de schaal van Pauling: barium, calcium, cesium, fluor

Antwoord: Cesium, barium, calcium, fluor

vraag 2

Op de schaal van Pauling is de elektronegativiteit van stikstof en zuurstof respectievelijk 3,0 en 3,5.

Waarom is zuurstof elektronegatiever dan stikstof?

Zuurstof heeft 8 protonen in de kern, terwijl stikstof er slechts 7 heeft. Een bindingspaar zal meer aantrekkingskracht ervaren van de zuurstofkern dan van stikstof, en dus is de elektronegativiteit van zuurstof groter.

Laatste gedachten

Elektronegativiteit maakt binding tussen atomen mogelijk. Elektronegativiteit is een chemische eigenschap die meet hoe waarschijnlijk het is dat een atoom een ​​gedeeld paar elektronen naar zich toe trekt in een covalente binding.

Wat is het volgende?

Een onderzoekspaper schrijven voor school, maar je weet niet zeker waar je over moet schrijven? Onze gids voor onderzoekspapieronderwerpen heeft meer dan 100 onderwerpen in tien categorieën, zodat u er zeker van kunt zijn dat u het perfecte onderwerp voor u vindt.

Wilt u weten wat de snelste en gemakkelijkste manieren zijn om tussen Fahrenheit en Celsius te converteren? Wij hebben u gedekt! Bekijk onze gids voor de beste manieren om Celsius naar Fahrenheit te converteren (of vice versa).

Bestudeer jij wolken in je wetenschapsles? Krijg hulp bij het identificeren van de verschillende soorten wolken met onze deskundige gids.