Hybridisatie van NO ₂ is sp ² . Bij de hybridisatie van NO worden drie gelijkwaardige hybride orbitalen gecreëerd₂. Stikstofdioxide, of NO₂bestaat uit twee zuurstofatomen gecombineerd met één stikstofatoom. Hybridisatie van NO₂is nuttig om de rangschikking van atomaire orbitalen en het effect ervan op de moleculaire structuur en kenmerken ervan te onderzoeken.

In dit artikel zullen we het idee van hybridisatie onderzoeken en een duidelijke en begrijpelijke verklaring geven voor de hybridisatie van NO₂samen met de hybridisatie van beide ionen NO₂⁺en nee₂^–.

Inhoudsopgave

• Stikstofdioxide[NO2]
• Wat is hybridisatie van stikstofdioxide (NO2)?
• Hybridisatie van NO2+ en NO2-
• Hybridisatie van NO2: veelgestelde vragen

Wat is hybridisatie?

Hybridisatie is in de scheikunde het proces waarbij atomaire orbitalen worden gecombineerd om nieuwe hybride orbitalen te creëren die de moleculaire geometrie en bindingseigenschappen van een verbinding beïnvloeden.

Verschillende soorten hybridisatie zijn:

• sp Hybridisatie
• sp ² Hybridisatie
• sp ³ Hybridisatie

Lees verder, Hybridisatie .

Wat is hybridisatie van stikstofdioxide (NO₂)?

Hybridisatie van NO ₂ is sp ² .

Bij deze hybridisatie worden drie gelijkwaardige hybride orbitalen gecreëerd. Hier is stikstof het centrale atoom gebonden met twee zuurstofatomen. Stikstof heeft 5 valentie-elektronen, gerangschikt in 2s²2p. Nu namen het ene elektron van de 2s-orbitaal en twee elektronen in de 2p-orbitaal deel aan de hybridisatie van NO₂aldus worden in totaal drie hybride orbitalen gevormd (1 + 2 = 3), wat sp²hybridisatie van NO₂.

Sigma-bindingen ontstaan ​​wanneer deze hybride orbitalen overlappen met de zuurstoforbitalen, en de p-orbitaal van het stikstofatoom een ​​pi-binding vormt met het zuurstofatoom.

schrijf json naar bestand python

Stikstofdioxide[NR₂]

Stikstofdioxide ontstaat wanneer twee zuurstofatomen en één stikstofatoom worden gecombineerd en het tweeatomige molecuul NO vormen.₂. Het is een roodbruin gas met een opvallend uiterlijk en een scherpe, bijtende geur. Bij kamertemperatuur is het een gas dat een gebogen of V-vormige moleculaire geometrie vertoont.

Verder NEE₂is een belangrijk onderzoeksonderwerp in chemische en ecologische contexten omdat het de luchtverontreiniging en de atmosferische chemie beïnvloedt.

Eigenschappen van NO₂

De belangrijke kenmerken van NO₂staan ​​hieronder vermeld:

Lewis-structuur van NO₂

De gedetailleerde beschrijving van de Lewis-structuur van NO₂molecuul wordt hieronder gegeven:

• Stikstof vormt een dubbele binding met één zuurstof en vijf valentie-elektronen, waarbij twee elektronen tussen de twee elementen worden gedeeld.

• Eén elektron wordt bijgedragen door de tweede zuurstof, omdat deze een enkele binding vormt.

• Eén eenzaam paar wordt vastgehouden door het stikstofatoom.

• Met stikstof als centraal atoom en een negatieve lading (NO₂^–) op het gehele molecuul resulteert deze configuratie in een lineaire structuur.

Lees verder,

• Stikstofdioxide
• Oxiden van stikstof

Bondshoek en geometrie bij hybridisatie van NO₂

De moleculaire geometrie van NO₂wordt gebogen of V-vormig als gevolg van hybridisatie. Het stikstofatoom ondergaat sp²hybridisatie, wat resulteert in deze configuratie. De stikstof- en zuurstofatomen vormen een bindingshoek die grofweg is 134 graden . De opstelling van de hybride orbitalen resulteert in deze vervormde bindingshoek, wat bijdraagt ​​aan de stikstofdioxide (NO₂) verschillende structuur en kenmerken.

Hybridisatie van NO₂⁺en nee₂^–

De hybridisatie van is NO₂⁺en nee₂^–hieronder besproken:

Hybridisatie van stikstofionen [NO₂⁺]

De hybridisatie van NO₂⁺is als volgt:

• Er is een positieve lading aanwezig in het stikstofion (NO₂⁺).

• In nr₂⁺zijn twee zuurstofatomen en één stikstofatoom aan elkaar gebonden.

• Om twee sp-hybride orbitalen te creëren, ondergaat het stikstofatoom sp-hybridisatie.

• Om twee sigma-bindingen te vormen, overlappen deze sp-hybride orbitalen met de p-orbitalen van zuurstof.

• De geometrie van het molecuul is lineair.

• Het volgende is een weergave van de hybridisatie: N(sp) + O(p) + O(p).

Hybridisatie van ionennitraat [NO₂^–]

De hybridisatie van NO₂^–is als volgt:

• Er is een negatieve lading aanwezig in nitrietionen (NO₂^–).

• In nr₂^–zijn twee zuurstofatomen en één stikstofatoom aan elkaar gebonden.

• Om drie sp²hybride orbitalen, het stikstofatoom gaat door sp²hybridisatie.

• Om drie sigma-bindingen te vormen, moeten deze sp²hybride orbitalen overlappen met de p-orbitalen van zuurstof.

• De geometrie van het molecuul is trigonaal vlak.

• Het volgende vertegenwoordigt de hybridisatie: N(sp²) + O(p) + O(p).

Conclusie

Kortom, meer leren over NO₂‘s hybridisatie biedt belangrijke nieuwe perspectieven op de samenstelling en kenmerken van het molecuul. De algehele geometrie wordt beïnvloed door stikstof sp²hybridisatie, wat een gebogen of V-vormig molecuul oplevert met een bindingshoek van ongeveer 134 graden. De unieke eigenschappen van NO₂worden gedeeltelijk toegeschreven aan de ongelijke bindingslengtes in de N-O-obligaties.

stapel sorteren

Controleer ook, Hybridisatie van SF ₄

Hybridisatie van NO₂: Veelgestelde vragen

1. Hoe werkt NEE₂Het milieu beïnvloeden?

Eén van de belangrijkste luchtverontreinigende stoffen is NO₂, die zowel het ecosysteem als de menselijke gezondheid aantast door ademhalingsproblemen en zure regen te veroorzaken.

2. Welke bindingshoek is groter bij NO₂⁺of niet₂?

Terwijl NEE₂heeft een kleinere bindingshoek met sp2-hybridisatie en een trigonale vlakke structuur, NO2+ heeft een grotere bindingshoek terwijl het via sp-hybridisatie met een lineaire geometrie passeert.

3. Wat is de geometrie van NO₂?

De structuur van de NO₂molecuul is gebogen of V-vormig.

4. Wat is de moleculaire geometrie van NO₂⁺?

De geometrie van NO₂⁺moleculen is lineair.

5. Hoeveel Sigma- en pi-obligaties zijn er in NO₂?

NO₂ heeft één sigma-binding en één pi-binding.

6. Is NO₂ polair of niet-polair?

NO₂ is een polair deeltje vanwege de aanwezigheid van een solitair paar op stikstof en de gebogen subatomaire berekening, die een scheve ladingscirculatie veroorzaakt.

7. Wat is de bindingshoek in NO₂?

De bindingshoek in NO₂is ongeveer 134 graden.