De molariteit van een oplossing kan worden berekend door de verhouding te vinden tussen het aantal mol opgeloste stof opgelost in de oplossing en het volume van de oplossing in liters. Molariteit is de maatstaf voor de concentratie van een opgeloste stof die in een oplossing aanwezig is. In dit artikel gaan we leren wat molariteit is, hoe we de molariteit berekenen en enkele voorbeeldproblemen met betrekking tot het molariteitsconcept.

Wat is molariteit?

Molariteit wordt gebruikt om de concentratie van een oplossing te meten. Het wordt gebruikt om het volume oplosmiddel of de hoeveelheid opgeloste stof per liter oplossing te berekenen. Het wordt aangegeven met de hoofdletter M. Het kleinste materiedeeltje dat aan een chemische reactie kan deelnemen, wordt het atoom genoemd. Mol is een fundamentele SI-eenheid voor hoeveelheid stof. Het wordt gebruikt om de hoeveelheid stof te meten. Een mol van welke stof dan ook (atoom, molecuul, enz.) is 6,022 × 10²³moleculen. Molecuulmassa wordt gedefinieerd als de som van de atoommassa's van alle atomen in een molecuul van een stof. Het wordt uitgedrukt in de atomaire massa-eenheid (u). Bijvoorbeeld,

2H⁺+ O₂⇢ H₂O = 1×2 +16 = 18u

Verdunning is het proces waarbij een oplossing wordt gemaakt door meer oplosmiddel toe te voegen om het minder geconcentreerd te maken. De concentratie van een oplossing is de hoeveelheid opgeloste stof in een oplossing. Er is een verschil tussen molariteit en molaire massa, molariteit is het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing, terwijl molaire massa het aantal gram per mol van een bepaalde stof is.

Hoe de molariteit te berekenen

Molariteit wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof dat is opgelost in één liter oplossing. Het is ook bekend als molaire concentratie en wordt aangegeven met de letter M.

Molariteitsformule

M = n/v

Waar,

• M geeft de molaire concentratie aan
• n geeft het aantal mol aan
• v geeft het totale volume van de oplossing in liters aan

Rekening: Molaire concentratieformule

Te volgen stappen om de molariteit van een oplossing te berekenen met behulp van de bovenstaande formule,

1. Om de molariteit van een oplossing te bepalen, delen we het aantal mol opgeloste stof door het totale volume liters oplossing.
2. Wanneer de hoeveelheid opgeloste stof in grammen wordt gegeven, moeten we eerst het aantal mol opgeloste stof vinden of berekenen.
3. Om het aantal mol opgeloste stof te vinden, kunnen we berekenen door te delen door de molecuulmassa van de opgeloste stof. Dus als het wordt gedeeld door het totale volume, is het antwoord molariteit.
4. Het volume van de soortelijke massa in bepaalde grammen oplossing kan ook via de werkwijze worden berekend door het aantal mol opgeloste stof te vinden zoals hierboven. Vervolgens gedeeld met gegeven molariteit om het totale volume van de oplossing te vinden.

Rekening: Verschil tussen molariteit en molaliteit

Voorbeeldproblemen met molariteit

Probleem 1: Wat is de molariteit van een oplossing door 42,5 g H ₂ DUS ₄ in 1 liter van de oplossing?

Oplossing :

Gegeven massa = 42,5 g, volume oplossing = 1 liter

Door de formule te gebruiken,

M = n/v

Maar we moeten het aantal moedervlekken vinden,

n = gegeven massa/molecuulmassa

n = 42,5 g/98,076 g mol^-1

n = 0,43 mol

Verdeel nu het nr. aantal mol met een totaal volume oplossing.

M = 0,43 mol/1 liter

M=0,43

De molariteit van H₂DUS₄bedraagt ​​0,43 miljoen.

Probleem 2: Als zeewater 40 g natriumchloride per 500 ml bevat, wat is dan de molariteit van een oplossing?

Oplossing :

Gegeven massa = 40 g, volume oplossing = 500 ml

Door de formule te gebruiken,

M = n/v

maar we moeten het aantal mol vinden

n = gegeven massa/molecuulmassa

n = 40 g/58,443 g mol^-1

n = 0,68 mol

Verdeel nu het nr. aantal mol met het totale volume van de oplossing,

Converteer ml naar L

M = 0,68 g/0,500 l

M=1,36

De molariteit van NaCl is 1,36 M.

Probleem 3: Hoeveel mol Na ₂ CO ₃ zijn aanwezig in 15L van een 2M-oplossing?

Oplossing:

Gegeven M = 2, v = 15L en n = ?

Door de formule te gebruiken

M = n/v

2M = n/15L

n = 2M × 15L

n = 30 mol

Er zijn 30 mol Na₂CO₃aanwezig in 15L van een 2M-oplossing.

Probleem 4: Hoeveel mol is er aanwezig in een HCL-oplossing van 20,0 ml van 2,0 M?

Oplossing:

Gegeven: M = 2,0, v = 20,0 ml en n = ?

Converteer milliliter naar liter

Door de formule te gebruiken

M = n/v

2,0M = n/0,0200L

n = 2,0M × 0,0200L

n = 0,040 mol.

Er zitten 0,040 mol in 20,0 ml HCl van een 2,0 M oplossing.

Probleem 5: Hoeveel gram H ₂ DUS ₄ in gewicht zijn nodig om 950 ml van een 0,500 M oplossing te maken?

Oplossing:

Gegeven: M = 0,500, v = 950 ml

M = n/v

Om massa (grammen) te vinden,

Mv = n

Waarbij n = massa/molecuulmassa

Mv = massa/molecuulmassa

0,500M × 0,950L = x/98,0768 g mol^-1

x = 0,500 M × 0,950 L × 98,0768 g mol^-1

x = 46,6 g

46,6 gram H₂DUS₄in gewicht dat nodig is om 950 ml 0,500 M oplossing te maken.

Opgave 6: Hoeveel gram Ca(OH) ₂ zijn er nodig om 250 ml 0,350M oplossing te maken?

Oplossing:

Gegeven M = 0,350, v = 250 ml

M = n/v

Om massa (grammen) te vinden,

Mv = n

n = massa/molecuulmassa

uitvoerend

n = x/74,0918 g mol^-1

Mv = x/74,0918 gmol^-1

x = 0,350 M × 0,250 L × 74,0918 g mol^-1

x = 6,48 g

6,48 g Ca(OH)₂zijn nodig om 250 ml 0,350M oplossing te maken.

Probleem 7: Wat is het totale volume in ml van 10,0 M HCl dat nodig is om 5,00 mol HCl-oplossing te bevatten?

Oplossing:

Gegeven M = 10,0, n = 5,00 mol en v = ?

Door de formule te gebruiken,

M = n/v

v = n/M

v = 5,00 mol/10,00M

v = 0,500L

Converteer liters naar milliliters,

v = 500 ml

Daarom is er 500 ml volume nodig om 10,0 M HCl 5,00 mol HCl-oplossing te laten bevatten.

Probleem 8: Wat is de molariteit van 25 g NaCl-oplossing, die wordt opgelost in water om 2 liter van de oplossing te produceren?

Oplossing:

Gegeven massa = 25g, v = 2L en M = ?

Eerst moeten we grammen omzetten in mol door te delen door molecuulgewicht NaCl 58,4 g/mol.

M = n/v

n = gegeven massa/molecuulmassa

n = 25 g/58,4 g mol^-1

n = 0,42 mol.

Verdeel nu het nr. aantal mol met het totale volume van de oplossing

M = 0,42 mol/2 liter

M=0,2

De molariteit van NaCl is 0,2 M.

Veelgestelde vragen over molariteit

Wat is molariteit?

Molariteit wordt gebruikt om de concentratie van een oplossing te meten. Het wordt gebruikt om het volume oplosmiddel of de hoeveelheid opgeloste stof per liter oplossing te berekenen.

Wat is de formule voor molariteit?

M = n/v

Waar,

M = molaire concentratie

n = aantal mol

v = totaal volume oplossing in liters

Wat is de SI-eenheid van Molariteit?

Molariteit is het aantal mol per liter, met het eenheidssymbool mol/L of mol/dm³in SI-eenheden

Wat is het verschil tussen normaliteit en molariteit?

Normaliteit beschrijft de hoeveelheid gram-equivalent van de verbinding die in de oplossing aanwezig is, terwijl Molariteit het aantal mol beschrijft dat in de oplossing aanwezig is.

Wat is het verschil tussen molaliteit en molariteit?

Molaliteit is het aantal mol oplosmiddelen per kilogram, terwijl Molariteit het aantal mol oplosmiddelen beschrijft dat in de oplossing aanwezig is.