AP Scheikunde is een uitdagend vak en veel leerlingen zijn zenuwachtig als ze aan het einde van het schooljaar examen moeten doen. Maar als u ruim van tevoren een idee heeft van wat u van de AP Chemistry-test kunt verwachten, kunt u zich er goed op voorbereiden.

In deze gids leg ik de structuur en inhoud van het AP Chemistry-examen uit, geef ik je voorbeelden van verschillende soorten vragen die je erop tegenkomt, en vertel ik je hoe je er effectief voor kunt studeren!

Hoe is het AP-chemie-examen gestructureerd?

Net als andere AP-tests bestaat het AP Chemistry-examen uit twee secties: een meerkeuzesectie en een sectie met vrije antwoorden. Op beide secties is u heeft toegang tot een periodiek systeem van de elementen en een diagram met alle formules en constanten die u nodig heeft voor uw berekeningen.

Met ingang van het AP Chemistry-examen van 2023 mogen alle kandidaten ook een rekenmachine gebruiken beide onderdelen van het examen.Voorheen was het gebruik van een rekenmachine verboden in Sectie I: Meerkeuze, maar wel toegestaan ​​in Sectie II: Gratis antwoord. Voor examenkandidaten in 2023 zijn rekenmachines toegestaan ​​op beide onderdelen van het AP Chemistry-examen. Jij kan Lees hier meer over het Rekenmachinebeleid voor AP-examens .

Het meerkeuzegedeelte

Hier is een kort overzicht van het meerkeuzegedeelte over AP Chemistry:

Aantal vragen:60 vragen met elk vier antwoordkeuzes Tijd:Eén uur en 30 minuten Scoren:Ter waarde van 50% van je totale AP Chemistry-score Rekenmachinegebruik:Toegestaan ​​( nieuw beleid te beginnen met 2023 AP Scheikunde-examens)

Wees bewust van sommige van deze vragen zullen bestaan ​​als onderdeel van vraaggroepen (die bestaan ​​uit een paar vragen die over één set gegevens vragen), terwijl andere op zichzelf staan.

De sectie voor gratis reacties

Vervolgens volgt hier een overzicht van het gedeelte met gratis antwoorden over AP Chemistry:

Aantal vragen:Vier vragen met een kort antwoord en drie vragen met een lang antwoord, voor een totaal van zeven vragen met een vrij antwoord Tijd:Eén uur en 45 minuten Scoren:Ter waarde van 50% van je totale AP Chemistry-score Rekenmachinegebruik:Toegestaan

Vraagonderwerpen

Tot slot zijn hier de belangrijkste praktijken waarop u wordt getest tijdens het AP Chemistry-examen:

• Modellen en representaties beschrijven, ook op schaalniveau
• Bepalen van wetenschappelijke vragen en methoden
• Het creëren van representaties of modellen van chemische verschijnselen
• Analyseren en interpreteren van modellen en representaties op een enkele schaal of op meerdere schalen
• Problemen oplossen met behulp van wiskundige relaties
• Ontwikkelen en verklaren of wetenschappelijk argumenteren

Het gehele AP Chemistry-examen duurt drie uur en 15 minuten. De test wordt vervolgens afgenomen op maandag 5 mei 1, 2023 , om 12.00 uur.

U zult waarschijnlijk op zijn minst zo vroeg wakker moeten worden op de dag van de AP Chem-test. Dit wangedrocht met snoer is ook wat mensen vroeger gebruikten om alarmen in te stellen vóór smartphones. Afschuwelijk, ik weet het.

Hoe wordt het AP-chemie-examen gescoord?

Zoals hierboven vermeld, de meerkeuze- en vrije-antwoordgedeelten zijn elk 50% van uw totale score waard. Er worden geen punten afgetrokken voor onjuiste antwoorden op beide secties (dat wil zeggen, er is geen gokstraf).

Om uw ruwe meerkeuzescore te berekenen, telt u al uw juiste antwoorden bij elkaar op. Dit betekent dat u maximaal 60 punten kunt verdienen op het meerkeuzegedeelte.

Hoewel het gedeelte met vrije reacties iets ingewikkelder is, zou je moeten kunnen achterhalen hoeveel punten je hebt verdiend als je scorerichtlijnen hebt. Vragen met een kort antwoord zijn dat wel 4 punten waard, en vragen met een lang antwoord zijn dat wel 10 punten waard, wat betekent dat je kunt verdienen maximaal 46 punten op deze sectie.

Converteer deze ruwe scores vervolgens naar getallen van de 50 zodat ze elk de helft van je uiteindelijke ruwe score uitmaken. Stel dat u 40 van de 60 meerkeuzevragen juist heeft. Je zou deze score omrekenen naar de equivalente fractie van 33 van de 50. Als u vervolgens 30 van de 46 punten had behaald in het gedeelte met vrije antwoorden, zou u die score omrekenen naar de equivalente fractie van 32 van de 50 punten.

Voeg ten slotte de twee scores van de 50 bij elkaar om uw uiteindelijke ruwe score van 100 te krijgen. U kunt het onderstaande conversiediagram gebruiken om in te schatten hoe uw ruwe score zich zou kunnen vertalen in een AP-score (op een schaal van 1-5). In dit geval zou uw ruwe score van 65 precies in het midden van het bereik van 4 liggen.

We kunnen er niet absoluut zeker van zijn dat deze ruwe scorebereiken precies zullen correleren met deze AP-scores, omdat de curve elk jaar enigszins anders is. Als je tijdens de oefentests merkt dat je bijna aan de onderkant van je doelscore zit, wees dan niet zelfgenoegzaam! Je moet waarschijnlijk wat meer studeren, zodat je je veiliger voelt.

Bron: Het Collegebestuur

Wat moet u weten voor de AP-chemietest?

De AP Chemistry-test draait om negen grote eenheden, die alle onderwerpen omvatten die in de cursus AP Chemistry worden behandeld. Ik som ze hier op om u een overzicht te geven van de soorten ideeën waarmee u bekend moet zijn voordat u de test doet.

Eenheid 1: Atoomstructuur en eigenschappen

Examenweging: 7-9%

Behandelde onderwerpen:

• Moedervlekken en molmassa
• Massaspectroscopie van elementen
• Elementaire samenstelling van zuivere stoffen
• Samenstelling van mengsels
• Atoomstructuur en elektronenconfiguratie
• Foto-elektronenspectroscopie
• Periodieke trends
• Valentie-elektronen en ionische verbindingen

Kerel, ik zeg je, zo ziet alles eruit als je ver genoeg inzoomt.

Eenheid 2: Structuur en eigenschappen van moleculaire en ionische verbindingen

Examenweging: 7-9%

Behandelde onderwerpen:

• Soorten chemische bindingen
• Intramoleculaire kracht en potentiële energie
• Structuur van ionische vaste stoffen
• Structuur van metalen en legeringen
• Lewis-diagrammen
• Resonantie en formele lading
• VSEPR en obligatiehybridisatie

Zout: wat een vierkant.

Eenheid 3: Intermoleculaire krachten en eigenschappen

Examenweging: 18-22%

Behandelde onderwerpen:

• Intermoleculaire krachten
• Eigenschappen van vaste stoffen
• Vaste stoffen, vloeistoffen en gassen
• Ideale gaswet
• Kinetische moleculaire theorie
• Afwijking van de ideale gaswet
• Oplossingen en mengsels
• Voorstellingen van oplossingen
• Scheiding van oplossingen en mengsels chromatografie
• Oplosbaarheid
• Spectroscopie en het elektromagnetische spectrum
• Fotoëlektrisch effect
• Wet van Beer-Lambert

Materie brengt altijd veranderingen aan om het beste zelf te zijn. Goed ervoor.

Eenheid 4: Chemische reacties

Examenweging: 7-9%

Behandelde onderwerpen:

• Inleiding voor reacties
• Netto ionische vergelijkingen
• Weergaven van reacties
• Fysische en chemische veranderingen
• Stoïchiometrie
• Inleiding tot titratie
• Soorten chemische reacties
• Inleiding tot zuur-basereacties
• Oxidatie-reductie (redox) reacties

Eenheid 5: Kinetiek

Examenweging: 7-9%

Behandelde onderwerpen:

• Reactiesnelheden
• Inleiding tot het tariefrecht
• Concentratie verandert in de loop van de tijd
• Elementaire reacties
• Botsingsmodel
• Reactie-energieprofiel
• Inleiding tot reactiemechanismen
• Reactiemechanisme en tariefwet
• Steady-state benadering
• Meerstaps reactie-energieprofiel
• Katalyse

Moleculaire botsingen lijken veel op auto-botsingen, maar dan kleiner! Ben je niet blij dat ik hier ben om je te informeren?

Eenheid 6: Thermodynamica

Examenweging: 7-9%

Behandelde onderwerpen:

• Endotherme en exotherme processen
• Energiediagrammen
• Warmteoverdracht en thermisch evenwicht
• Warmtecapaciteit en calorimetrie
• Energie van faseveranderingen
• Introductie van reactie-enthalpie
• Bond-enthalpieën
• Enthalpie van vorming
• De wet van Hess

Dit is een ster, of, meer wetenschappelijk gezien, 'een waanzinnig hete bal van' energie.'

Unit 7: Evenwicht

Examenweging: 7-9%

Behandelde onderwerpen:

• Inleiding tot evenwicht
• Richting van omkeerbare reacties
• Reactiequotiënt en evenwichtsconstante
• Berekening van de evenwichtsconstante
• Grootte van de evenwichtsconstante
• Eigenschappen van de evenwichtsconstante
• Berekening van de evenwichtsconcentraties
• Representaties van evenwicht
• Inleiding tot het principe van Le Chatelier
• Reactiequotiënt en het principe van Le Chatelier
• Inleiding tot oplosbaarheidsevenwichten
• Common-ion-effect
• pH en oplosbaarheid
• Vrije energie van ontbinding

Eenheid 8: Zuren en basen

Examenweging: 11-15%

Behandelde onderwerpen:

• Inleiding tot zuren en basen
• pH en pOH van sterke zuren en basen
• Zwak zuur- en base-evenwicht
• Zuur-basereacties en buffers
• Zuur-base titraties
• Moleculaire structuren van zuren en basen
• pH en pK_A
• Eigenschappen van buffers
• Henderson-Hasselbalch-vergelijking
• Buffer capaciteit

Unit 9: Toepassingen van thermodynamica

Examenweging: 7-9%

Behandelde onderwerpen:

• Inleiding tot entropie
• Absolute entropie en entropieverandering
• Gibbs Free Energy en thermodynamische voorkeur
• Thermodynamische en kinetische controle
• Vrije energie en evenwicht
• Gekoppelde reacties
• Galvanische (Voltaïsche) en elektrolytische cellen
• Celpotentieel en vrije energie
• Celpotentieel onder niet-standaard omstandigheden
• Elektrolyse en de wet van Faraday

Sluit je aan bij deze gekke personages in de nieuwe hitdrama Bonds: They're Stuck Together. Oh man, je hebt chemie nog nooit zo gezien. Zullen ze? Zullen ze dat niet doen? Wie kan het schelen?

Voorbeeldvragen over AP-chemie + uitleg

Hier zijn voorbeelden van elk type vraag dat u op de AP Chemistry-test tegenkomt. Ik zal u ook door de antwoorden leiden om u een idee te geven van hoe u deze kunt benaderen en oplossen.

Voorbeeld meerkeuzevraag

Bij veel vragen over het AP Chemistry-examen wordt u gevraagd voorspellingen te doen over chemische eigenschappen of reacties op basis van dit soort gegevens.

In dit geval is het antwoord A. De coulombische aantrekkingen zijn zwakker in NaCl dan in NaF, omdat de ionenstraal van F^-is kleiner dan die van Cl^- . De aantrekkingskracht tussen moleculen zal groter zijn in NaF, en de bindingen zullen moeilijker te verbreken zijn.

Voorbeeld van een korte vraag met gratis antwoord

hoe je van een string een int kunt maken

In deze vraag, deel a vereist inzicht in waarom er wel of niet reacties tussen moleculen kunnen optreden.

Eerst moet je uitleggen hoe botsingsenergie van invloed is op de vraag of twee moleculen met elkaar zullen reageren. Alleen botsingen met voldoende energie om de activeringsenergiebarrière te overwinnen (meestal weergegeven door de variabele E_A) zullen de overgangstoestand bereiken en de F-F-binding verbreken.

Vervolgens moet je naast botsingsenergie nog een andere factor identificeren die de waarschijnlijkheid van een reactie tussen twee botsende moleculen beïnvloedt. Dat zou je kunnen zeggen Om een ​​botsing succesvol te laten zijn, moeten de moleculen de juiste oriëntatie hebben. U zou de specifieke banden moeten vermelden die worden gevormd en verbroken. Alleen moleculen met de juiste oriëntatie kunnen de N-F-binding beginnen te vormen en de F-F-binding verbreken. De moleculen moeten op zeer specifieke plaatsen contact met elkaar maken om de overgang te laten plaatsvinden.

Deel b gaat over tariefwetten, en het eerste deel is vrij eenvoudig. Je hebt een kans van 50/50 om de juiste vraag te omcirkelen, zelfs als je geen idee hebt wat het antwoord is. Voor de goede orde, het is de tweede optie, tarief = k[NO₂][F₂].

Dan moet je het uitleggen Waarom je hebt ervoor gekozen om het laatste punt van deze vraag te beantwoorden. De tweede tariefwet is het juiste antwoord, omdat stap I de langzamere, snelheidsbepalende stap in het reactiemechanisme is. Stap I is een elementaire reactie, dus de snelheidswet komt voort uit de stoichiometrie van de reactiemoleculen, NO₂en F₂.

Voorbeeld van een lange vraag met gratis antwoord

In deel a van deze vraag wordt u gevraagd twee netto-ionische vergelijkingen te schrijven. Het schrijven van evenwichtige vergelijkingen op basis van experimentele scenario's is een belangrijke vaardigheid voor de test. Voor deel i is de neutralisatiereactie H⁺+ O.H^-= H₂O (vloeistof). Voor deel ii is de precipitatiereactie Ba²⁺+ DUS₄^2-= BaSO₄(stevig).

In deel b , je hebt inzicht nodig in de oorzaken van elektrische geleidbaarheid in chemische stoffen en Waarom in de beschreven situatie neemt de geleidbaarheid in eerste instantie af. Voor deel i, de oplossing geleidt elektriciteit omdat de eerste 30 ml van de H₂DUS₄worden toegevoegd vanwege de aanwezigheid van Ba²⁺en/of OH^-ionen die nog niet zijn opgepikt voor de reacties (je kunt een van beide noemen en toch een punt krijgen). Voor deel II zou je dat kunnen zeggen de geleidbaarheid neemt af omdat deze twee soorten ionen gestaag worden verwijderd door de precipitatie- en neutralisatiereacties (Niet²⁺ionen worden genomen om BaSO te vormen₄, en O^-ionen worden omgezet in water).

Kanttekening: De geleidbaarheid gaat na het equivalentiepunt weer omhoog vanwege de extra H^-en dus₄^2-ionen die nu toch in oplossing bestaan, de Ba²⁺en OH^-ionen zijn opgebruikt door de reacties.

Deel c vereist enige aandacht voor detail bij het omrekenen van eenheden, evenals een logische beoordeling van de informatie die u krijgt. De molariteit is mol per liter, dus de vraag is hoeveel mol Ba(OH)₂waren er per liter in de oorspronkelijke oplossing zonder de toegevoegde H₂DUS₄.

Omdat de geleidbaarheid weer begint te stijgen na 30 ml H₂DUS₄worden opgeteld, betekent dit dat op dat moment het aantal mol H₂DUS₄is gelijk aan het aantal mol BaOH₂in de oorspronkelijke oplossing. Dat kunnen wij berekenen 30 ml 0,10 MH₂DUS₄komt overeen met 0,0030 mol (0,10 mol/liter vermenigvuldigd met 0,030 liter). Er moet hetzelfde aantal mol BaOH zijn₂in de oorspronkelijke oplossing, dus we kunnen 0,0030 mol delen door de oorspronkelijke 0,025 L (25 ml) om te komen tot ons antwoord van 0,12 mol/liter of een molariteit van 0,12 M.

Deel d vereist dat je dat doet gebruik K_sp(de oplosbaarheidsproductconstante) om de hoeveelheid Ba te bepalen²⁺ionen die in oplossing blijven op het equivalentiepunt. De vraag vertelt ons dat voor BaSO₄, K_sp= 1,0 x 10^-10. De oplosbaarheidsproductconstante is gelijk aan het product van het aantal ionen van elke component van het neerslag. Elk van deze wordt verheven tot de macht van zijn coëfficiënt in de oorspronkelijke netto-ionische vergelijking, die in dit geval 1 is voor beide:

K_sp= [Nee²⁺] x [ZO₄^2-]

Op het equivalentiepunt is de hoeveelheid van elk van deze ionen gelijk. Dit betekent dat [Ba²⁺] x [ZO₄^2-] = [Nee²⁺]²en [Ba²⁺]²= 1,0 x 10^-10. Het aantal Ba2+-ionen zou de vierkantswortel van K zijn_sp, dat is 1,0 x 10^-5M.

Deel e vraagt ​​u uit te leggen waarom er een lagere concentratie Ba is²⁺ionen in oplossing als de hoeveelheid H₂DUS₄toegevoegde stijgingen voorbij het equivalentiepunt. In dit geval zou dat nodig zijn noem het gemeenschappelijke ioneneffect en het feit dat als je sulfaationen toevoegt aan een evenwichtsreactie waarbij andere sulfaationen betrokken zijn, de reactie de toegevoegde ionen zal verbruiken om een ​​nieuw evenwicht te bereiken. Dit betekent dat meer neerslag (BaSO₄) wordt gevormd, en meer Ba²⁺ionen worden uit de oplossing gehaald om hieraan bij te dragen.

Er moet een evenwicht worden bereikt. Overgang van doen... naar zijn (ik ben de laatste tijd met yoga begonnen, ook al kan ik mijn tenen niet aanraken zonder het gevoel te hebben dat mijn hele lichaam uit elkaar wordt gescheurd).

Zoals je kunt zien, variëren de vragen over de AP Chemistry-test van kort en krachtig tot lang en redelijk kwaadaardig.

Een belangrijke rode draad die door ze allemaal loopt, is dat u moet basisachtergrondinformatie over weten Waarom bepaalde stoffen gedragen zich zoals ze doen. Waarom hebben sommige stoffen bijvoorbeeld een hoger kookpunt dan andere? Wat heeft botsingsenergie te maken met moleculaire reacties? Waarom geleiden sommige chemische stoffen elektriciteit?

Het kunnen onderbouwen van je antwoorden is erg belangrijk. Zorg ervoor dat u de grondbeginselen nooit uit het oog verliest als u zich bezighoudt met complexere berekeningen en concepten.

Hoe te studeren voor AP-chemie: 6 belangrijke tips

Hier zijn enkele aanvullende tips waarmee u zich op de juiste manier kunt voorbereiden op het AP Chemistry-examen En verbeter de efficiëntie van je studie!

#1: Vraag altijd waarom

Verdoezel de vragen die je door een gelukkige gok hebt beantwoord niet. Als u niet precies begrijpt waarom het juiste antwoord juist is, moet u het concept herzien totdat u dat wel weet. De scheikunde bouwt op zichzelf voort, dus als u niet begrijpt wat de fundamentele reden is dat uw antwoord juist of onjuist was, kunt u in de toekomst voor een hele hoop problemen komen te staan.

Bijvoorbeeld, je hebt misschien uit je hoofd geleerd dat een bepaalde moleculaire verbinding een hoger kookpunt heeft dan een andere, maar dat betekent niet dat je dat noodzakelijkerwijs weet Waarom dit is het geval. Zorg ervoor dat je altijd weet waarom bepaalde eigenschappen voorkomen op basis van de moleculaire en atomaire structuur, zodat je je antwoorden kunt rechtvaardigen en je kennis kunt aanpassen aan verschillende scenario's.

# 2: Formules onthouden

Je zou het moeten onthouden alle de formules die u voor de toets moet kennen. Ook al krijgt u een formuleblad, het zal veel gemakkelijker zijn om door de vragen heen te komen als u het niet steeds hoeft te raadplegen. Zorg ervoor dat u voor elke formule weet met welk soort vragen u deze kunt beantwoorden en hoe deze nog meer een rol kan spelen bij de toets.

#3: Controleer uw labs

Laboratoria zijn van cruciaal belang in AP Chemistry omdat ze je de reële implicaties laten zien van de feiten die je hebt bestudeerd. Op het examen zul je veel vragen tegenkomen die betrekking hebben op laboratoriumscenario's, en het is veel gemakkelijker om dit soort vragen te begrijpen als je enigszins bekend bent met de opzet. Het is van cruciaal belang om te begrijpen waarom u de resultaten voor elk laboratorium heeft verkregen en om deze te kunnen koppelen aan feiten over chemische reacties en eigenschappen van verschillende stoffen.

#4: Leer schatten

In het meerkeuzegedeelte van het AP-chemie-examen kun je geen rekenmachine gebruiken. Dit is voor sommige mensen best eng, maar als je goed voorbereid bent, zou het geen groot obstakel moeten zijn. U bespaart uzelf veel tijd als u oefent met het maken van meerkeuzevragen en het inschatten van logische antwoorden zonder lange berekeningen te hoeven maken. Hoe bekender u bent met de werking van chemische reacties, hoe gemakkelijker het zal zijn om de antwoorden op deze problemen in te schatten.

#5: Oefen met officiële materialen

Het College van Bestuur biedt gratis downloadbare AP Chemistry-materialen Je kunt deze gebruiken om beter te wennen aan de inhoud van het examen en om echte meerkeuzevragen en vrije-antwoordvragen te oefenen. Alle vragen met gratis antwoord omvatten voorbeeld antwoorden net zoals commentaar dat verklaart wat bijzonder goed (en niet zo goed) is aan de reactie.

# 6: Koop een recensieboek

Dit is een van de AP-lessen waarvoor het uiterst nuttig is om een ​​overzichtsboek te hebben als leidraad voor je studie. Omdat de stof ingewikkeld is en er veel verschillende dingen zijn die u moet weten, kan een recensieboek u helpen de stof te aarden en u beter inzicht te geven in de manier waarop u uw recensie in het algemeen kunt structureren. Je krijgt ook veel extra oefenproblemen en antwoordverklaringen. Hoewel je nog steeds je labs en aantekeningen uit de les moet gebruiken, zal een overzichtsboek je helpen je gedachten beter te ordenen.

Hier zijn een paar boeken die ik aanbeveel:

• 5 stappen naar een 5: AP Chemistry 2023 (ongeveer $ 18 op Amazon)
• Barron's AP-chemie (ongeveer $ 30 op Amazon)

Voor oefenvragen kun je ook het boek verkrijgen Sterling AP scheikunde oefenvragen (ongeveer $ 16 op Amazon) . Het is technisch gezien geen volledig recensieboek, maar het geeft je wel wat meer oefenmateriaal die u kunt gebruiken bij het bestuderen van de stof op de toets.

Soms is dit hoe je geest werkt als je iets ingewikkelds probeert te bestuderen. Laat u leiden door een recensieboek, zodat de reis naar verlichting minder angstig wordt!

Conclusie: hoe te studeren voor het AP-chemie-examen

Samenvattend zijn hier de logistieke basisfeiten waarmee u rekening moet houden bij het AP Chemistry-examen:

Zoals je vast al gemerkt hebt, is dat zo veel aan materiaal om te leren voor de AP Chemistry-test. Dit is waarom vroeg beginnen met studeren en het hele jaar door de voortgang van uw klas bijhouden zijn zo sterk verbonden met uw succes op de toets.

Hier is een korte recensie van mijn zes beste tips ter voorbereiding op het AP Chemistry-examen:

• Vraag het jezelf altijd af Waarom het antwoord is correct op oefenvragen
• Onthoud alle formules
• Controleer uw labs, niet alleen uw aantekeningen
• Leer schatten op meerkeuzevragen
• Oefen met officiële AP Chem-materialen
• Gebruik overzichtsboeken om je studie te organiseren

Als je gefocust en ijverig bent, zal niets op deze test een probleem zijn mysterie voor jou omdat je een gewone Sherlock Coulombes zult zijn (omdat je alles weet over de verspreidingstroepen in Londen. Oké, ik ben nu klaar).

Wat is het volgende?

Als u een 5 krijgt voor AP Chemistry, wat betekent dat dan voor u? Ontdek hoe AP-krediet werkt op hogescholen.

Als u dit artikel leest, gebruikt u waarschijnlijk AP Chemistry. Maar je definitieve middelbare schoolrooster ligt misschien nog niet in steen gebeiteld. Lees dit artikel voor uitgebreid advies over hoeveel AP-lessen je in totaal op de middelbare school moet volgen om je doelen te bereiken .

Hoe kunt u uw kennis van de scheikunde gebruiken om uw spullen schoon te maken? Lees hier meer over zoutzuur (en waar je het niet mee moet combineren). .

Deze aanbevelingen zijn uitsluitend gebaseerd op onze kennis en ervaring. Als u een artikel via een van onze links koopt, ontvangt PrepScholar mogelijk een commissie.