Verschil tussen trigonaal vlak en trigonaal piramidaal: Trigonaal vlak en trigonaal piramidaal zijn twee moleculaire geometrieën die vaak worden waargenomen in de chemie. In de trigonale vlakke geometrie is één atoom in het midden van een molecuul gekoppeld aan drie andere atomen zonder enige vrije elektronenparen op het centrale atoom. In deze geometrie zijn de atomen gerangschikt in een platte, gelijkzijdige driehoek rond het centrale atoom. In de trigonale piramidale geometrie daarentegen is het centrale atoom van een molecuul verbonden met drie andere atomen en bevat het een enkel vrij elektronenpaar. De atomen zijn gerangschikt in een piramidevorm, waarbij het eenzame elektronenpaar de vierde positie inneemt. De aan- of afwezigheid van een eenzaam elektronenpaar op het centrale atoom leidt tot verschillende ruimtelijke rangschikkingen van de atomen, en dit kan de eigenschappen en reactiviteit van het molecuul beïnvloeden.
Lees meer over het verschil tussen trigonaal vlak en trigonaal piramidaal en hun basisintroductie met grafische weergave in dit artikel.
Trigonale vlakke
Trigonaal vlak is een term die wordt gebruikt om de geometrie of rangschikking van atomen in een molecuul of ion te definiëren waarin een centraal atoom wordt omgeven door drie identieke atomen of groepen atomen die op de hoeken van een gelijkzijdige driehoek zijn gerangschikt. In deze geometrie zijn de bindingshoeken tussen het centrale atoom en de drie omringende atomen allemaal 120 graden, wat resulteert in een vlakke en vlakke vorm. Moleculen met een trigonale vlakke geometrie hebben vaak sp2-hybridisatie, wat betekent dat het centrale atoom drie gehybridiseerde orbitalen en één ongehybridiseerde p-orbitaal heeft. Voorbeelden van moleculen met een trigonale vlakke geometrie zijn onder meer boortrifluoride (BF3), formaldehyde (CH2O), en sommige ionen, zoals het carbonaation (CO32-).
Java-kleuren
Trigonaal piramidevormig
Trigonaal piramidaal is een term die wordt gebruikt om de geometrie of rangschikking van atomen in een molecuul of ion te beschrijven waarin een centraal atoom wordt omgeven door drie identieke atomen of groepen atomen en een eenzaam elektronenpaar. In deze geometrie zijn de bindingshoeken tussen het centrale atoom en de drie omringende atomen minder dan 120 graden, wat resulteert in een driedimensionale en niet vlakke vorm.
Moleculen met een trigonale piramidale geometrie hebben vaak sp3-hybridisatie, wat betekent dat het centrale atoom vier gehybridiseerde orbitalen heeft. Drie van de orbitalen worden gebruikt om sigmabindingen te vormen met de andere atomen, en de vierde orbitaal bevat het eenzame elektronenpaar. Voorbeelden van moleculen met een trigonale piramidale geometrie zijn onder meer ammoniak (NH3), fosfine (PH3) en sommige ionen, zoals het ammoniumion (NH4+). De aanwezigheid van een eenzaam elektronenpaar in een trigonaal piramidevormig molecuul kan de polariteit, reactiviteit en andere eigenschappen ervan beïnvloeden. Moleculen met een trigonale piramidale geometrie zijn bijvoorbeeld over het algemeen polair vanwege de asymmetrie die wordt gecreëerd door het enkele elektronenpaar.
De aanwezigheid van een eenzaam elektronenpaar in een trigonaal piramidevormig molecuul kan de polariteit, reactiviteit en andere eigenschappen ervan beïnvloeden. Moleculen met een trigonale piramidale geometrie zijn bijvoorbeeld over het algemeen polair vanwege de asymmetrie die wordt gecreëerd door het eenzame elektronenpaar.
Verschil tussen trigonaal vlak en trigonaal piramidaal
Het verschil tussen trigonaal vlak en trigonaal piramidaal wordt hieronder weergegeven:
| Parameters | Trigonale vlakke 1nf 2nf 3nf | Trigonaal piramidaal |
|---|---|---|
| Definitie | Een geometrie waarin een centraal atoom wordt omgeven door drie identieke atomen of groepen atomen, gerangschikt op de hoeken van een gelijkzijdige driehoek in één vlak. | Een geometrie waarin een centraal atoom wordt omgeven door drie identieke atomen of groepen atomen en een eenzaam elektronenpaar, resulterend in een driedimensionale vorm. |
| Vlakheid | Alle atomen liggen in één vlak. | De atomen liggen niet in één vlak. |
| Hybridisatie | De trigonale vlakke geometrie wordt geclassificeerd als een sp2d-geometrie. | De trigonale piramidevorm wordt geclassificeerd als sp3d-geometrie. |
| Soort afstoting | Trigonale vlakke moleculen ervaren bindingsafstoting omdat elk atoom slechts bij één enkele binding betrokken is. | Trigonale piramidevormige moleculen ervaren zowel binding-binding als binding-lone pair-afstoting vanwege de aanwezigheid van zowel bindingen als alleenstaande paren rond het centrale atoom. |
| Afstoting | De afstoting tussen atomen is minder omdat er alleen afstoting tussen bindingen bestaat. | De afstoting tussen atomen wordt vergroot omdat er zowel afstoting van bindingen als van bindingen tussen atomen bestaat. |
| Aantal atomen gebonden aan het centrale atoom | Drie | Drie |
| Aantal alleenstaande paren op het centrale atoom | Nul | Een |
| Bindingshoeken tussen atomen | 120 graden | Minder dan 120 graden |
| Moleculaire vorm | Plat en vlak | Driedimensionaal en niet vlak |
| Polariteit | Kan polair of niet-polair zijn | Bijna altijd polair |
| Stabiliteit | Over het algemeen stabieler | Iets minder stabiel |
| Voorbeelden | Boortrifluoride (BF3), formaldehyde (CH2O) | Ammoniak (NH3), fosfine (PH3) |
Overeenkomsten tussen trigonaal vlak en trigonaal piramidaal
De overeenkomsten tussen Trigonal Planar en Trigonal Pyramidal worden hieronder vermeld:
- Trigonale piramidevormige en Trigonale schaafmachine hebben beide een centraal atoom omgeven door drie andere atomen of groepen atomen.
- Beide hebben bindingshoeken van 120 graden tussen de omringende atomen of groepen atomen.
- Bovendien hebben beide geometrieën een C3-rotatiesymmetrie-as. De trigonale piramidale geometrie verschilt echter van de trigonale vlakke geometrie doordat het een eenzaam elektronenpaar op het centrale atoom heeft, wat een afwijking veroorzaakt van de perfecte trigonale vlakke geometrie.
Conclusie
Trigonaal vlak en Trigonaal piramidaal zijn twee moleculaire geometrieën die worden bepaald door de rangschikking van atomen of groepen rond een centraal atoom. Trigonale vlakke geometrie heeft drie atomen of groepen die in een platte, driehoekige vorm zijn gerangschikt, terwijl trigonale piramidale geometrie drie atomen of groepen heeft die in een piramidevorm zijn gerangschikt. De geometrie van een molecuul wordt bepaald door het aantal bindingsparen en vrije elektronenparen op het centrale atoom en de afstoting daartussen. Het begrijpen van deze geometrieën is belangrijk voor het voorspellen van de eigenschappen en het gedrag van verschillende moleculen en ionen.
Belangrijkste kenmerken
- Trigonale vlakke en trigonale piramidale geometrieën verschillen voornamelijk doordat de laatste een eenzaam paar op het centrale atoom heeft.
- De algehele vorm van het molecuul wordt beïnvloed door dit eenzame paar, dat variaties veroorzaakt ten opzichte van de ideale bindingshoeken die te zien zijn in trigonale vlakke structuren.
- Als gevolg hiervan behoren polariteit, reactiviteit en intermoleculaire interacties tot de kenmerken die moleculen met een trigonale piramidale geometrie vaak anders vertonen dan die met een trigonale vlakke geometrie.
| Soortgelijke artikelen | |
|---|---|
| Verschil tussen nitraat en nitriet | Verschil tussen TG- en TM-polymeer |
| Verschil tussen fysieke en chemische verandering | VSEPR-theorie |
| Verschil tussen glucose en fructose | Verschil tussen zuur en base |
Verschil tussen trigonale vlakke en trigonale piramidale veelgestelde vragen
Wat is het belangrijkste verschil tussen trigonale vlakke en trigonale piramidale geometrieën?
Het belangrijkste verschil tussen Trigonal Planar en Trigonal Pyramidal-geometrieën is dat de eerste drie atomen of groepen heeft die in hetzelfde vlak zijn gerangschikt, terwijl de laatste een vierde atoom of groep heeft die zich boven het vlak bevindt vanwege de aanwezigheid van een eenzaam elektronenpaar op het vlak. centraal atoom.
converteer een Java-object naar json
Welke soorten moleculen hebben trigonale vlakke geometrie?
Moleculen zoals BF3(boortrifluoride), CO32-(carbonaation) en SO32-(sulfietion) hebben een trigonale vlakke geometrie.
Welke soorten moleculen hebben trigonale piramidale geometrie?
Moleculen zoals NH3 (ammoniak), PF3(fosfortrifluoride) en ClO3–(chloraation) hebben trigonale piramidale geometrie.
Wat is het symmetrie-element dat zowel de trigonale vlakke als de trigonale piramidale geometrieën gemeen hebben?
Beide geometrieën hebben een C3-rotatiesymmetrieas, een rotatieas die door het centrale atoom en twee van de omringende atomen of groepen gaat.