Verschil tussen protische en aprotische oplosmiddelen: Oplosmiddelen zijn belangrijke componenten van veel chemische reacties omdat ze helpen bij het oplossen van reactanten en het creëren van producten. Niet alle oplosmiddelen worden echter op dezelfde manier gemaakt en hun eigenschappen kunnen een aanzienlijke invloed hebben op het resultaat van een reactie. Oplosmiddelen kunnen worden geclassificeerd op basis van het feit of ze protisch of aprotisch zijn. In het volgende artikel zullen we kijken naar de verschillen en kenmerken van protische en aprotische oplosmiddelen.
Wat zijn protische oplosmiddelen?
Polaire oplosmiddelen, protonische oplosmiddelen genoemd, hebben waterstofatomen gebonden aan elektronegatieve atomen zoals fluor, zuurstof of stikstof. Het vermogen van deze oplosmiddelen om te genereren waterstofbruggen met andere moleculen definieert ze. Water, ethanol, methanol, azijnzuur en ammoniak zijn enkele protische oplosmiddelen.
Kenmerken van Protic-oplosmiddel:
- Protische oplosmiddelen bevatten een zuur waterstofatoom, ze kunnen zowel als waterstofbruggever als -acceptor functioneren.
- Ze zijn effectief in het stabiliseren van geladen soorten zoals ionen, omdat ze een hoge diëlektrische constante hebben.
- Protische oplosmiddelen hebben vaak een hoog kookpunt en zijn polair.
- Ze zijn in staat tot waterstofbruggen, waardoor ze robuuste solvatatieschillen rond kationen en anionen kunnen creëren.
Wat zijn aprotische oplosmiddelen?
Een waterstofatoom is in aprotische vloeistoffen niet verbonden met een elektronegatief atoom. Deze oplosmiddelen onderscheiden zich door hun onvermogen om via waterstofbruggen met andere moleculen te interageren. Aceton, dimethylsulfoxide (DMSO), hexaan en chloroform zijn voorbeelden van aprotische oplosmiddelen.
Kenmerken van arotisch oplosmiddel:
- Vanwege het ontbreken van een zuur waterstofatoom kunnen aprotische oplosmiddelen niet functioneren als donoren van waterstofbruggen.
- Ze zijn minder succesvol in het stabiliseren van geladen soorten dan protische oplosmiddelen omdat ze een lagere diëlektrische constante hebben.
- In vergelijking met protische oplosmiddelen zijn aprotische oplosmiddelen vaak minder polair en hebben ze een lager kookpunt.
- Vergeleken met protische oplosmiddelen zijn ze minder geneigd om robuuste solvatatieschillen rond ionen te vormen.
Kenmerken Tabel met protische en aprotische oplosmiddelen
| Kenmerken | Protisch oplosmiddel | Aprotisch oplosmiddel gemiddeld versus gemiddeld |
| Aanwezigheid van zure waterstof | Ja | Nee volgorde op willekeurige volgorde in sql |
| Mogelijkheid tot waterstofbinding | Ja | Nee |
| Diëlektrische constante niet gelijk aan mysql | hoog | laag |
| Polariteit | hoog | laag |
| Kookpunt | hoog | laag |
| Oplossen van ionen beste hentai | sterk | zwak |
| Voorbeelden | Water, ethanol, methanol, azijnzuur | Aceton, DMSO, acetonitril |
Verschil tussen protisch en arotisch oplosmiddel
Eigendom | Protisch oplosmiddel | Aprotisch oplosmiddel |
| Dataretentie | Protische oplosmiddelen zijn polaire vloeistoffen. Stoffen met waterstofatomen kunnen uiteenvallen. | Aprotische oplosmiddelen zijn polaire vloeistoffen. Stoffen zonder waterstofatomen kunnen worden gescheiden. |
| Vorming van waterstofbruggen | Waterstofbruggen kunnen zich vormen in een protisch oplosmiddel. | Waterstofbruggen kunnen zich niet vormen in aprotische vloeistoffen. |
| Bestaande chemische bindingen | O-H-bindingen en NH-bindingen zijn rijk aan protische oplosmiddelen. | O-H-bindingen en NH-bindingen ontbreken in aprotische oplosmiddelen. |
| Voorkeurstype reactie | Protische oplosmiddelen geven er de voorkeur aan dat SN1-reacties plaatsvinden. | Aprotische oplosmiddelen geven er de voorkeur aan dat SN2-reacties plaatsvinden. |
| Dipoolmoment | Hoog | Varieert |
| Zuren en basen en hun interacties | Kan protonen produceren en absorberen. | Kan protonen absorberen, maar kan niet doneren. |
| Reactiviteit met NaOH | Protoneren | Geen reactie |
| Oplosbaarheid van zouten | Goed | Arm |
| Oplosbaarheid van gassen | Arm | Goed |
| Zuurgraad | Ja | Nee (behalve trifluorazijnzuur) |
| Basiciteit | Ja | Varieert |
| Voorbeelden van gebruik | Door zuur gekatalyseerde reacties, nucleofiele substituties, SN1 | Friedel-Crafts-reacties, Grignard-reacties, SN2 |
Overeenkomsten tussen protisch en aprotisch oplosmiddel
- Beide soorten oplosmiddelen bevatten een dipoolmoment en kunnen polaire moleculen oplossen, waardoor ze polaire oplosmiddelen worden.
- Organische moleculen zoals alcoholen, ethers en ketonen kunnen worden opgelost met zowel protische als aprotische oplosmiddelen.
- Door als medium voor de reactie te fungeren, kunnen zowel protische als aprotische oplosmiddelen de snelheid van een chemische reactie veranderen.
- Beide soorten oplosmiddelen kunnen de stabiliteit en reactiviteit van chemische soorten zoals ionen en radicalen beïnvloeden.
- Protische en aprotische oplosmiddelen kunnen beide functioneren als reactanten en katalysatoren in chemische processen.
- Beide soorten oplosmiddelen zijn in staat bepaalde chemicaliën of moleculen uit een mengsel te extraheren of te zuiveren.
Conclusie
Concluderend zijn protische oplosmiddelen polair en bevatten ze een zuur waterstofatoom, terwijl aprotische oplosmiddelen geen zuur waterstofatoom hebben en minder polair zijn. Aprotische oplosmiddelen zijn minder succesvol dan protische oplosmiddelen bij het stabiliseren van geladen soorten en het creëren van robuuste solvatatieschillen rond ionen. De specifieke chemische reactie of het proces dat wordt uitgevoerd, evenals de kenmerken van de reactanten en producten, beïnvloeden de keuze van het oplosmiddel.
Veelgestelde vragen over protisch en aprotisch oplosmiddel
Q1. Kunnen protische en aprotische oplosmiddelen worden gecombineerd?
Protische en aprotische oplosmiddelen kunnen worden gecombineerd om een oplosmiddel met tussenliggende eigenschappen te vormen.
Vraag 2. Kan een aprotisch oplosmiddel deelnemen aan zuur-base-processen?
Ja, omdat ze zure waterstofatomen bevatten die een proton kunnen opleveren, kunnen protische oplosmiddelen deelnemen aan zuur-base-processen.
verborgen apps op dit apparaat
Q3. Hoe beïnvloedt temperatuur de oplosbaarheid in protische en aprotische oplosmiddelen?
Het verhogen van de temperatuur van een opgeloste stof kan over het algemeen de oplosbaarheid ervan in beide soorten oplosmiddelen verbeteren, maar er kunnen uitzonderingen zijn, afhankelijk van de individuele opgeloste stof en het betrokken oplosmiddel.
Q4. Wat zijn enkele populaire toepassingen voor aprotische oplosmiddelen?
Aprotische oplosmiddelen worden vaak gebruikt in organisch-chemische processen, zoals nucleofiele substituties, Grignard-reacties en Friedel-Crafts-reacties. Bovendien kunnen ze worden gebruikt als oplosmiddel in lithium-ionbatterijen en andere elektrochemische toepassingen.
Vraag 5. Welke rol speelt waterstofbinding in protische oplosmiddelen?
Het bestaan van waterstofbruggen in protische oplosmiddelen kan een aanzienlijke impact hebben op chemische processen omdat het de reactiviteit en stabiliteit van specifieke chemische soorten beïnvloedt.