Wat zijn hydraten? Als je scheikunde studeert, moet je waarschijnlijk weten wat een hydraat is en welke rol het vervult.

In deze gids geven we een volledige uitleg over hydraten , inclusief de hydraatdefinitie, de drie verschillende soorten hydraten, de regels die u moet kennen om hydraten een naam te geven en hun formules op te schrijven, en algemene hydraatvoorbeelden waar u misschien wel van heeft gehoord.

Wat zijn hydraten?

Wat is een hydraat? Een hydraat is elke verbinding die watermoleculen uit zijn omgeving heeft opgenomen en in zijn structuur heeft opgenomen. Er zijn drie soorten hydraten: anorganische, organische en gashydraten (of clathraathydraten).

Anorganische Hydraten:De watermoleculen in anorganische hydraten zijn dat alleen losjes gebonden aan de verbinding, en er is geen sprake van een chemische reactie. De watermoleculen kunnen vrij eenvoudig uit de verbinding worden verwijderd, bijvoorbeeld door verwarming. Een anorganisch hydraat dat zijn watermoleculen heeft verloren, staat bekend als 'watervrij'. Anorganische hydraten zijn het meest voorkomende type hydraat.

Organische hydraten:Een organisch hydraat ontstaat wanneer een watermolecuul wordt toegevoegd aan een carbonylgroep van een aldehyde of keton. In organische hydraten hebben de watermoleculen chemisch gereageerd met de verbinding en zich eraan gebonden.

Gashydraten:In gashydraten vormen watermoleculen een los raamwerk rond het gasmolecuul, meestal methaan.

De meeste hydraten zijn anorganische hydraten en deze worden het vaakst gebruikt en bestudeerd. Het grootste deel van de rest van deze gids zal zich richten op anorganische hydraten.

Wat is het naamgevingssysteem voor de hydraatchemie?

Er zijn specifieke regels die moeten worden gevolgd voor het schrijven van formules en het benoemen van anorganische hydraten. Omdat de watermoleculen geen deel uitmaken van de feitelijke structuur van de verbinding, heeft dit invloed op de manier waarop chemische formules van anorganische hydraten worden geschreven. Een voorbeeld van een hydraatformule is $CaCl_2$ ⋅ $2H_2O$. De punt die de $CaCl_2$ scheidt van de twee watermoleculen is geen vermenigvuldigingssymbool. Het laat zien dat de watermoleculen niet aan de verbinding gebonden zijn en dat het daarom een ​​hydraat is.

Om een ​​hydraat de juiste naam te geven, geef je eerst de naam van het zout op. Het tweede deel van de naam begint met een voorvoegsel. Het voorvoegsel wordt bepaald door het aantal watermoleculen in het hydraat, dat zelf wordt bepaald door het zout. Vervolgens voegt u het woord 'hydraat' toe aan het voorvoegsel om de volledige naam van het hydraat te verkrijgen. Voor de hierboven gegeven formule is de hydraatnaam calciumchloridedihydraat. Het voorvoegsel 'di' wordt gebruikt omdat het twee watermoleculen heeft.

Hieronder staan ​​de voorvoegsels voor verschillende aantallen watermoleculen.

Hier zijn enkele voorbeelden van hydraatformules samen met hun namen, zodat u een beter idee krijgt van de namen van hydraatverbindingen.

• $CuSO_4$⋅ $5H_2O$ : Koper(II)sulfaatpentahydraat (De Romeinse cijfers in de naam geven de positieve lading van het kation aan. In dit geval heeft het koperion een lading van 2+)
• $CoCl_2$•$6H_2O$: Kobalt(II)chloride-hexahydraat
• $BeSO_4$ ⋅ $4H_2O$: Berylliumsulfaattetrahydraat
• $K_2CO_3$ ⋅ $1.5H_2O$: Kaliumcarbonaat-sesquihydraat
• $CaSO_4$ ⋅ $0,5H_2O$: calciumsulfaathemihydraat

Wat zijn veelvoorkomende voorbeelden van hydraten?

Je kent waarschijnlijk al een aantal hydraten sindsdien sommige ervan zijn alledaagse producten. Wat zijn hydraten die buiten de chemiewereld veel gebruikt worden? Hieronder staan ​​vijf veel voorkomende hydraatvoorbeelden. Dit zijn allemaal anorganische hydraten.

Epsom-zouten

• Hydraatnaam: Magnesiumsulfaatheptahydraat
• Formule: $MgSO_4$ ⋅ $7H_2O$
• Gebruik: Epsom-zouten hebben verschillende toepassingen, waaronder het verzachten van pijnlijke spieren, als badzout, om de systolische bloeddruk te verlagen en als bodemadditief om planten te helpen groeien.

Wasmiddel

• Hydraatnaam: Natriumcarbonaatdecahydraat
• Formule: $Na_2CO_3$⋅$10H_2O$
• Gebruik: Soda was een vroege vorm van zeep. Tegenwoordig wordt het nog wel eens als wasmiddel gebruikt. Soda is uitbloeiend, wat betekent dat het bij kamertemperatuur een deel van zijn watermoleculen verliest.

Borax

• Hydraatnaam: Natriumtetraboraatdecahydraat
• Formule: $Na_2B_4O_7$⋅$10H_2O$
• Gebruik: Borax is een ingrediënt in veel cosmetica, wasmiddelen, emailglazuren en brandvertragers.

Terwijl je de was doet, werk je misschien met hydraten!

Kopersulfaat

• Hydraatnaam: Koper(II)sulfaatpentahydraat
• Formule: $CuSO_4$⋅ $5H_2O$
• Gebruik: In zijn hydraatvorm krijgt kopersulfaat een levendige blauwe kleur en wordt het gebruikt als kleurstof in schilderijen en aardewerk. Het is ook gebruikt als fungicide en herbicide.

Kobaltchloride

• Hydraatnaam: Kobalt(ll)chloride-hexahydraat
• Formule: CoCl₂⋅ 6H₂O
• Gebruik: In de hydraatvorm is kobaltchloride paars, terwijl de watervrije vorm lichtblauw is. Papier bedekt met kobaltchloride wordt verkocht als een manier om vocht te detecteren. De papieren zijn, terwijl ze in het flesje zitten, blauw, maar worden roze zodra ze eruit worden gehaald als er vocht wordt gedetecteerd.

Conclusie: Wat is een hydraat?

Wat zijn hydraten in de chemie? De hydraatdefinitie is dat het een verbinding is met extra watermoleculen die deel uitmaken van de structuur. Deze watermoleculen zijn uit de omgeving opgenomen. Er zijn drie soorten hydraten: anorganisch, organisch en gas. Anorganische hydraten zijn veruit het meest voorkomende type hydraatverbinding.

Er zijn specifieke regels voor het uitschrijven van de formules en namen van anorganische hydraten. Bij formules wordt eerst de formule van het zout geschreven, dan een punt en dan de watermoleculen. Voor hydraatchemienamen wordt eerst de naam van het zout uitgeschreven, daarna een voorvoegsel afhankelijk van het aantal watermoleculen, en vervolgens het woord 'hydraten'.

Sommige anorganische hydraten zijn dat geworden populaire huishoudelijke en industriële producten , zoals borax, wassoda en bitterzout.

Wat is het volgende?

Klaar voor meer scheikundige uitleg?Blader eens door onze gidsen naar het Bohr Atomic Model, trends in atomaire straal , En de zeven sterke zuren .