Inhoudsopgave

string.vergelijk c#

• Wat is ethanol?
• Moleculaire formule van ethanol
• Ethanolstructuur
• Fysische eigenschappen van ethanol
• Chemische eigenschappen van ethanol
• Ethanolgebruik

Wat is ethanol?

Ethanol is het tweede lid van de homologe reeks alcohol waarvan het eerste lid methanol is. Ethanol is ook bekend als ethylalcohol, de meest voorkomende en meest gebruikte alcoholische drank. Daarom wordt het soms eenvoudigweg alcohol genoemd.

Ethanol wordt op grote schaal geproduceerd door middel van de fermentatie van koolhydraten (de methode die wordt gebruikt voor alcoholische dranken) en de hydratatie van ethyleen. Bij het fermentatieproces wordt gist gebruikt om koolhydraten (suikerriet, bieten, tarwe, maïs, enz.) om te zetten in ethanol, en bij de hydratatie van ethyleenmethode wordt ethanol geproduceerd door een mengsel van ethyleen en stoom over een zure katalysator te leiden. temperatuur en druk.

Chemische formule van ethanol

Ethanol bevat twee atomen koolstof, één zuurstofatoom en zes atomen waterstof, dus de chemische formule van ethanol is C ₂ H ₅ OH , waarbij -OH de functionele alcoholgroep vertegenwoordigt. Dus,

• Chemische formule Ethanol is, C ₂ H ₅ OH

Moleculair gewicht van ethanol

Het molecuulgewicht van koolstof, zuurstof en waterstof is respectievelijk 12, 16 en 1. Het molecuulgewicht of atoomgewicht van ethanol wordt dus berekend met behulp van de som van alle individuele atomen van de verbinding, d.w.z.

Molecuulgewicht van ethanol

= 12 × 2 + 16 + 1 × 6

= 46 uur

Ethanolstructuur

Ethanol is het tweede lid van de alcoholfamilie en de structuur ervan is weergegeven in de onderstaande afbeelding:

Fysische eigenschappen van ethanol

Fysische eigenschappen van ethylalcohol worden hieronder toegevoegd,

• Ethanol is een kleurloos vloeistof met een prettig geur en een brandende smaak .
• Ethanol is een vluchtige vloeistof met een laag kookpunt van 78,5 °C .
• Smeltpunt is -114 °C .
• Soortelijk gewicht van Ethanol is 0,8 , en het heeft een lagere dichtheid dan water.
• Ethanol wel Oplosbaar in water en kan in elke verhouding met water worden gemengd.
• Ethanol wel neutraal van aard en het heeft geen invloed op het lakmoespapier.
• Ethylalcohol is een Covalente verbinding .

Chemische eigenschappen van ethanol

Enkele van de chemische eigenschappen van ethanol omvatten verbranding, oxidatie, dehydratie, verestering en reactie met natriummetaal, die als volgt worden uitgelegd:

Verbranding van ethanol

De vloeibare ethylalcohol is uiterst brandbaar. Het vat gemakkelijk vlam en begint te branden. Het verbrandt snel in de lucht en produceert kooldioxide en waterdamp, evenals een grote hoeveelheid warmte en licht.

tekenreeksfuncties in Java

C ₂ H ₅ OH (Ethanol) + 3O ₂ (Zuurstof) → 2CO ₂ (Kooldioxide) + 3H ₂ O (Waterdamp) + Warmte + Licht

Oxidatie van ethanol

Gecontroleerde verbranding wordt oxidatie genoemd. Ethylalcohol wordt geoxideerd tot ethaanzuur bij verhitting met een alkalische kaliumpermanganaatoplossing van een aangezuurde kaliumdichromaatoplossing (of een ander sterk oxidatiemiddel).

Om deze reactie uit te voeren, voegt u druppelsgewijs een 5% waterige kaliumpermanganaat-oplossing in natriumhydroxide-oplossing toe aan ethylalcohol totdat de paarse kleur van de kaliumpermanganaatoplossing niet langer bestaat. Ethylalcohol wordt geoxideerd tot ethaanzuur wanneer de reageerbuis met ethylalcohol en alkalische kaliumpermanganaatoplossing voorzichtig wordt verwarmd in heet water.

Deze reactie, die wordt uitgevoerd in aanwezigheid van een alkalische kaliumpermanganaatoplossing, wordt hieronder gegeven.

CH ₃ CH ₂ OH (ethanol) + 2[O] (ontluikende zuurstof) → CH ₃ COOH (ethaanzuur) + H ₂ O (Water)

Uitdrogingsreactie: Ethanol

Uitdroging verwijst naar het verlies van watermoleculen uit alcohol. Wanneer ethylalcohol wordt verwarmd tot 170⁰C met een overmaat geconcentreerd zwavelzuur, dehydrateert het om etheen te genereren. Het geconcentreerde zwavelzuur werkt als een dehydraterend middel en verwijdert bij deze reactie watermoleculen uit het ethylalcoholmolecuul. Op 170⁰C, deze reactie vindt plaats in aanwezigheid van geconcentreerde H₂DUS₄.

CH ₃ CH ₂ OH (Ethanol) → CH ₂ =CH ₂ (Etheen) + H ₂ O (waterdamp)

Ethanol: reactie met natrium

Natriumethoxide en waterstofgas worden gevormd wanneer ethylalcohol reageert met natrium. Deze reactie wordt gebruikt om de aanwezigheid van ethylalcohol te detecteren.

2C ₂ H ₅ OH + 2Na → 2C ₂ H ₅ O ^– Al ⁺ + H ₂

Veresteringsreactie: Ethanol

Wanneer de Alcohal-groep reageert met carbonzuur, is het product van deze reactie ester, daarom wordt dit verestering genoemd. De reactie van ethanol met ethaanzuur is een voorbeeld van verestering, dat wil zeggen dat wanneer ethylalcohol wordt verwarmd in aanwezigheid van een paar druppels sterk zwavelzuur, het zich combineert met ethaanzuur om ethylethanoaat te vormen, een zoetgeurende ester. Verestering is de reactie waarbij een carbonzuur reageert met een alcohol om een ​​ester te vormen.

C ₂ H ₅ OH (ethanol) + CH ₃ COOH (Ethaanzuur) → CH ₃ COOC ₂ H ₅ (Ethyl Ethanoaat) + H ₂ O (waterdamp)

Ethanolgebruik

Ethanol wordt tegenwoordig op veel gebieden zeer agressief gebruikt. Enkele van die toepassingen zijn als volgt:

• Alcoholische dranken
• Ethanolmenging
• Chemische Synthese
• Geuren
• Medicijnen

Alcoholische dranken

De meeste alcoholische dranken hebben ethanol en water als hoofdbestanddelen, behalve ethanol zijn ook andere alcoholverbindingen, carbonylverbindingen zoals aldehyde, hydroxyzuren, enz. in kleine hoeveelheden in deze dranken aanwezig.

Ethanolmenging

Wanneer ethanol wordt gemengd met traditionele brandstof zoals benzine om een ​​nieuw brandstofmengsel te creëren, wordt dit proces ethanolmenging genoemd. Het wordt gedaan om de uitstoot van broeikasgassen te verminderen en het octaangetal van de brandstof te verhogen. Ook omdat ethanol een hernieuwbare biobrandstof is die kan worden gemaakt door de fermentatie van koolhydraten zoals suikerriet en maïs.

python afdrukken tot 2 decimalen

Leer meer over, Ethanol gemengde benzine

Chemische Synthese

Voor de synthese van veel organische verbindingen zoals esters, azijnzuur, diethylether, ethylaminen, enz. wordt ethanol als grondstof gebruikt.

Geuren

In de geur- en parfumindustrie wordt ethanol gebruikt als oplosmiddel voor etherische oliën en geurstoffen en kan deze van de fles naar de plaats van toepassing brengen.

Medicijnen

In ziekenhuizen en medicijnen wordt ethanol of andere alcohol voor vele doeleinden gebruikt, zoals het steriliseren van wonden, als handdesinfecterend middel voor artsen, het schoonmaken van de thermometer, enz.

Schadelijke gevolgen van alcoholgebruik

We mogen geen alcoholische dranken consumeren vanwege de volgende negatieve gevolgen.

• Wanneer u bij één gelegenheid een grote hoeveelheid alcohol drinkt, zult u last krijgen van duizelingwekkende bewegingen, onduidelijke spraak, wazig zien, duizeligheid en braken. Een man raakt bewusteloos nadat hij grote hoeveelheden alcohol heeft gedronken en kan zelfs overlijden.
• Omdat alcohol de activiteit van het zenuwstelsel en de hersenen vermindert, wordt het beoordelingsvermogen van een persoon aangetast en wordt zijn reactie vertraagd. Hierdoor kan een bestuurder onder invloed van alcohol de situatie niet goed inschatten of snel reageren in geval van nood. Als gevolg hiervan veroorzaakt rijden onder invloed een toename van het aantal verkeersongevallen.
• Langdurig veel alcohol drinken kan schadelijk zijn voor uw maag, lever, hart en zelfs uw hersenen. Door alcohol veroorzaakte leverschade, bekend als ‘cirrose’, kan fataal zijn.
• Als gevolg van het verlies aan remmingen veroorzaakt door alcoholgebruik, raakt een dronken persoon prikkelbaar. Als gevolg hiervan zijn er meer ruzies en botsingen, wat leidt tot een toename van geweld en misdaad in de samenleving.
• Iemand die veel alcohol drinkt, raakt eraan verslaafd.
• Het drinken van verontreinigde alcohol die methylalcohol bevat, veroorzaakt ernstige vergiftiging, die blindheid en zelfs de dood tot gevolg kan hebben.

Gedenatureerde alcohol

Bij de vervaardiging van verschillende artikelen wordt veel ethylalcohol gebruikt. De overheid heft geen productiebelasting op ethylalcohol die voor industriële doeleinden wordt gebruikt. Als gevolg hiervan is industriële alcohol aanzienlijk goedkoper dan commerciële alcohol. Om te voorkomen dat industriële alcohol wordt gebruikt voor drinkdoeleinden of voor doeleinden op de zwarte markt, wordt het gedenatureerd door kleine hoeveelheden schadelijke stoffen toe te voegen, zoals onder meer methanol, pyridine of kopersulfaat.

De schadelijke stoffen die aan ethylalcohol worden toegevoegd, maken het ongeschikt voor consumptie. Gedenatureerde alcohol is ethylalcohol die ondrinkbaar is gemaakt door toevoeging van kleine hoeveelheden schadelijke stoffen zoals methanol, pyridine, kopersulfaat en andere giftige stoffen. Aan industriële ethylalcohol wordt een kleine hoeveelheid kopersulfaat toegevoegd om het een blauwe kleur te geven waardoor het gemakkelijk te herkennen is.

reeks van array in c

Leren over, Commercieel belangrijke alcohol

Lees verder,

• Nomenclatuur van alcoholen
• Bereiding van alcoholen
• Chemische reacties van alcohol

Ethanol – Veelgestelde vragen

1. Wat maakt ethylalcohol ontvlambaar?

Ethanol is, net als alle koolhydraten, brandbaar, omdat het zich relatief goed met zuurstof kan combineren, waarbij kooldioxide en water als afvalproducten vrijkomen.

2. Wat is het smeltpunt van ethylalcohol?

Het smeltpunt van ethylalcohol is -114,1 ℃.

3. Wat maakt ethylalcohol tot een goed oplosmiddel?

Ethanol is een zeer polair molecuul met een hoge elektronegativiteit van zuurstof, waardoor waterstofbinding met andere moleculen mogelijk is vanwege de hydroxylgroep (OH). Als gevolg hiervan kan ethanol worden gebruikt als oplosmiddel om zowel polaire als niet-polaire verbindingen op te lossen.

4. Waarom is alcohol opgenomen in hoestmedicijnen?

Alcohol wordt aangetroffen in veel hoest- en verkoudheidsvloeistoffen en in andere behandelingen, omdat het in de formulering wordt gebruikt om actieve componenten op te lossen en het product te behouden.

5. Waarom wordt ethylalcohol als brandstof gebruikt?

Ethylalcohol brandt met een heldere vlam en geeft veel warmte af, daarom wordt het als brandstof gebruikt.

6. Wat is ethanolformule?

De formule voor de organische verbinding van ethanol is C₂H₅OH. Het is het eerste lid van de biologische alcoholfamilie. De chemische naam is ethylalcohol.

7. Waar wordt ethanol voor gebruikt?

De toepassingen van ethanol zijn,

• Bij het maken van alcoholische dranken.
• In Ethanol Mengen van brandstof.
• In de chemische synthese van verschillende verbindingen.
• Bij het maken van de geuren.
• Medicijnen voor verschillende ziekten.

8. Waarom wordt ethanol in benzine gebruikt?

Ethanol wordt gebruikt als mengsel in benzine, omdat het een hoger octaegetal heeft dan benzine. Het verkleint de ecologische voetafdruk van de benzine.

9. Wordt ethanol gebruikt bij het drinken?

Ja, er wordt ethanol gebruikt om te drinken, de alcohol die wordt gebruikt om te drinken is ethanol.

10. Is ethanol een brandstof of alcohol?

Ethanol wordt zowel als brandstof als als alcohol gebruikt.