Hoe ziet een AP Chemistry-syllabus eruit? Hoeveel labs moet je doen? En welke vaardigheden moet je vóór de toets leren?

In dit artikel zal ik diepgaand ingaan op de componenten van een succesvolle AP Chemistry-syllabus, inclusief inhoudsdekking, laboratoriumwerk en algemene curriculumvereisten. Ik zal ook een voorbeeld geven van een volledige syllabus (gebaseerd op een voorbeeld van het College Board) en enkele nuttige tips geven voor zowel studenten als docenten!

Wat houdt de AP Scheikundecursus in?

AP Scheikunde is een veelomvattende opleiding. Het curriculum is verdeeld in negen eenheden die lange lijsten met kleinere onderwerpen omvatten. Ik zal de eenheden vermelden samen met de kleinere thema's daarin.

Er zijn ook zeven wetenschappelijke praktijken die studenten geacht worden te beheersen in de cursus, die ik na de Grote Ideeën zal opsommen. Dit maakt deel uit van het nieuwe, op onderzoek gebaseerde model van AP-wetenschapscursussen dat onafhankelijk denken aanmoedigt. Ten slotte zijn er enkele overkoepelende leerplanvereisten waaraan elke AP Chemistry-les moet voldoen , die ik na de Wetenschappelijke Praktijken zal bespreken. Voor de volledige cursusbeschrijving met nog meer details, raadpleeg deze link!

De 9 eenheden van AP-chemie

Dit zijn de fundamentele concepten die elke AP Chemistry-syllabus moet behandelen (hoewel niet noodzakelijkerwijs in deze volgorde).

Eenheid 1: Atoomstructuur en eigenschappen

• Moedervlekken en molmassa
• Massaspectroscopie van elementen
• Elementaire samenstelling van zuivere stoffen
• Samenstelling van mengsels
• Atoomstructuur en elektronenconfiguratie
• Foto-elektronenspectroscopie
• Periodieke trends
• Valentie-elektronen en ionische verbindingen

Eenheid 2: Structuur en eigenschappen van moleculaire en ionische verbindingen

• Soorten chemische bindingen
• Intramoleculaire kracht en potentiële energie
• Structuur van ionische vaste stoffen
• Structuur van metalen en legeringen
• Lewis-diagrammen
• Resonantie en formele lading
• VSEPR en obligatiehybridisatie

Eenheid 3: Intermoleculaire krachten en eigenschappen

• Intermoleculaire krachten
• Eigenschappen van vaste stoffen
• Vaste stoffen, vloeistoffen en gassen
• Ideale gaswet
• Kinetische moleculaire theorie
• Afwijking van de ideale gaswet
• Oplossingen en mengsels
• Voorstellingen van oplossingen
• Scheiding van oplossingen en mengsels chromatografie
• Oplosbaarheid
• Spectroscopie en het elektromagnetische spectrum
• Fotoëlektrisch effect
• Wet van Beer-Lambert

Eenheid 4: Chemische reacties

• Inleiding voor reacties
• Netto ionische vergelijkingen
• Weergaven van reacties
• Fysische en chemische veranderingen
• Stoïchiometrie
• Inleiding tot titratie
• Soorten chemische reacties
• Inleiding tot zuur-basereacties
• Oxidatie-reductie (redox) reacties

Eenheid 5: Kinetiek

• Reactiesnelheden
• Inleiding tot het tariefrecht
• Concentratie verandert in de loop van de tijd
• Elementaire reacties
• Botsingsmodel
• Reactie-energieprofiel
• Inleiding tot reactiemechanismen
• Reactiemechanisme en tariefwet
• Steady-state benadering
• Meerstaps reactie-energieprofiel
• Katalyse

Eenheid 6: Thermodynamica

• Endotherme en exotherme processen
• Energiediagrammen
• Warmteoverdracht en thermisch evenwicht
• Warmtecapaciteit en calorimetrie
• Energie van faseveranderingen
• Introductie van reactie-enthalpie
• Bond-enthalpieën
• Enthalpie van vorming
• De wet van Hess

Eenheid 7: Evenwicht

• Inleiding tot evenwicht
• Richting van omkeerbare reacties
• Reactiequotiënt en evenwichtsconstante
• Berekening van de evenwichtsconstante
• Grootte van de evenwichtsconstante
• Eigenschappen van de evenwichtsconstante
• Berekening van de evenwichtsconcentraties
• Representaties van evenwicht
• Inleiding tot het principe van Le Chatelier
• Reactiequotiënt en het principe van Le Chatelier
• Inleiding tot oplosbaarheidsevenwichten
• Common-ion-effect
• pH en oplosbaarheid
• Vrije energie van ontbinding

Eenheid 8: Zuren en basen

• Inleiding tot zuren en basen
• pH en pOH van sterke zuren en basen
• Zwak zuur- en base-evenwicht
• Zuur-basereacties en buffers
• Zuur-base titraties
• Moleculaire structuren van zuren en basen
• pH en pK_A
• Eigenschappen van buffers
• Henderson-Hasselbalch-vergelijking
• Buffer capaciteit

Unit 9: Toepassingen van thermodynamica

• Inleiding tot entropie
• Absolute entropie en entropieverandering
• Gibbs Free Energy en thermodynamische voorkeur
• Thermodynamische en kinetische controle
• Vrije energie en evenwicht
• Gekoppelde reacties
• Galvanische (Voltaïsche) en elektrolytische cellen
• Celpotentieel en vrije energie
• Celpotentieel onder niet-standaard omstandigheden
• Elektrolyse en de wet van Faraday

Deze eenheid is op zichzelf enorm groot, en nu vertel je mij dat er nog acht zijn??? Zucht. Een andere dag, een andere dollar.

De 6 wetenschappelijke praktijken van AP Chemistry

Deze zes 'wetenschappelijke praktijken' vertegenwoordigen vaardigheden die studenten geacht worden te leren in AP Chemistry. Veel hiervan hebben betrekking op de correcte implementatie van de wetenschappelijke methode in een laboratoriumcontext. Ze zijn vooral verbonden met de 'Guided Inquiry'-laboratoria, waar studenten zelfstandig werken aan het plannen en uitvoeren van experimenten.

#1: De leerling kan modellen en representaties beschrijven, ook op schaalniveau.

#2: De student kan wetenschappelijke vragen en methoden bepalen.

#3: De leerling kan representaties of modellen van chemische verschijnselen maken

#4: De student kan modellen en representaties op een enkele schaal of op meerdere schalen analyseren en interpreteren.

#5: De leerling kan problemen oplossen met behulp van wiskundige relaties.

#6: De leerling kan een verklaring of wetenschappelijk argument ontwikkelen.

Curriculaire vereisten voor AP-chemie

De curriculaire vereisten zijn concrete verwachtingen voor de cursus AP Chemistry. Deze omvatten vereisten voor het soort materiaal dat leraren in de klas moeten gebruiken, het structurele raamwerk van de cursus, de kansen die studenten moeten krijgen en het percentage van de lestijd dat aan practica wordt besteed.

• De cursus moet gebruik een recent gepubliceerd (in de afgelopen tien jaar) scheikundeboek op universitair niveau.

• De cursus moet zijn opgebouwd rond de negen eenheden zoals beschreven in het AP Scheikunde curriculumraamwerk.

• Studenten zouden dat moeten hebben mogelijkheden buiten laboratoriumonderzoek om aan de leerdoelen te voldoen binnen elk van de grote ideeën in het AP Chemistry-curriculum.

• Studenten hebben de kans om hun kennis van scheikunde en wetenschap te verbinden met belangrijke maatschappelijke of technologische componenten om hen te helpen wetenschappelijk geletterde burgers te worden.

Labs vormen 25 procent van de onderwijstijdminimaal en omvat ten minste 16 praktijkgerichte experimenten.

Labonderzoeken stellen studenten in staat de zeven wetenschapspraktijken toe te passen, en op zijn minst 6 van de 16 labs worden uitgevoerd in een begeleide onderzoeksvorm. Labs voor 'begeleid onderzoek' plaatsen studenten in het middelpunt van het leerproces en moedigen hen aan om vragen te stellen, te ontwikkelen en experimenteel te onderzoeken (zelf gegenereerd of aangeleverd). Andere, meer traditionele labs zijn docentgestuurd, wat betekent dat docenten niet alleen de vragen voor onderzoek aanleveren, maar ook procedures en strategieën voor gegevensverzameling vaststellen voor gebruik door studenten.

• De cursus biedt mogelijkheden voor studenten om bewijs van hun verbale, schriftelijke en grafische communicatieve vaardigheden te ontwikkelen, vast te leggen en te onderhouden via laboratoriumrapporten, samenvattingen van literatuur of wetenschappelijk onderzoek, en mondelinge, schriftelijke en grafische presentaties.

Houd er rekening mee dat het voor de meeste leerlingen enige tijd duurt voordat ze leren presentatiemateriaal vast te houden op een manier die hun gezicht niet volledig verbergt. Eraan werken. Je komt er wel, maatje.

Hoe ziet een AP-chemiesyllabus eruit?

Hieronder volgt een samenvatting van een voorbeeld van een syllabus die door het College van Bestuur is verstrekt dat doorloopt alle eenheden die in een standaard AP Chemistry-cursus zouden worden onderwezen. Het geeft ook het aantal lesperioden weer dat voor elke eenheid is toegewezen. Deze syllabus is gebaseerd op de updates van de cursus van vóór 2019, maar het College Board heeft verklaard dat de syllabi van de lessen als gevolg daarvan niet hoeven te worden bijgewerkt, zodat deze nog steeds alle actuele informatie omvat. (Het onderstaande cursusmateriaal is bijgewerkt.) Bekijk de AP Scheikunde cursusbeschrijving voor meer informatie over hoeveel lesperioden je aan elk van de nieuwe eenheden kunt besteden.

In dit voorbeeld duren de lesperioden 52 minuten. De volledige syllabus kun je hier lezen.

Lesmateriaal

Primair leerboek

Chang, Raymond. Chemie, AP-editie .13e editie. McGraw-Hill-onderwijs. 2018

Andere gebruikte bronnen

• Kotz, John C., Paul M. Treichel, John R. Townsend en David Treichel. Chemie en chemische reactiviteit. 10^eeditie. National Geographic Leren/Cengage Leren. 2018.

• Silberberg, Martin. Scheikunde: De moleculaire aard van materie en verandering, AP-editie . 7e editie. McGraw-Hill-onderwijs. 2015.

• Smith, Cheri, Gary Davidson, Megan Ryan en David Toth. Geavanceerde chemie. 1^steditie. Edvantage Interactief. 2017.

• Zumdahl, Steven S., Susan A. Zumdahl en Donald J. DeCoste. Chemie (AP-editie ). 10e editie. National Geographic Leren/Cengage Leren. 2017.

• Jespersen, Neil D. en Alison Hyslop. Chemie: de moleculaire aard van de materie. 8 e editie. Wiley. 2017.

#1: Basisbeginselen van de scheikunde

• 12 lesperioden
• 10 Probleemsets
• 2 quizzen
• 1 examen

Onderwerpen

• Wetenschappelijke methode
• Classificatie van materie
• Nomenclatuur en formules van binaire verbindingen
• Polyatomaire ionen en andere verbindingen
• Bepaling van atoommassa's
• Mol-concept
• Procent samenstelling
• Empirische en moleculaire formule
• Schrijven van chemische vergelijkingen en getekende representaties
• In evenwicht brengen van chemische vergelijkingen
• Het molconcept toepassen op chemische vergelijkingen (stoichiometrie)
• Bepalen van beperkende reactanten, theoretische en procentuele opbrengst van reacties

Laboratoria

Wiskunde en meting in de wetenschap

Studenten leren massa en volume te meten met gevarieerde apparaten en concentreren zich op de nauwkeurigheid van die apparaten bij het berekenen en bepalen van significante cijfers. Studenten bepalen ook de identiteit van een onbekende organische vloeistof met behulp van dichtheidsbepaling.

Begeleid onderzoekslaboratorium: Fysische en chemische eigenschappen

Studenten krijgen het materiaal om verschillende procedures uit te voeren. Zij stellen voor elk van de acht te observeren veranderingen een procedure op, laten hun procedures goedkeuren door de instructeur en voeren vervolgens de procedures uit. De verzamelde gegevens worden gebruikt om een ​​reeks criteria te ontwikkelen om te bepalen of een bepaalde verandering chemisch of fysisch is.

Stoichiometrie Lab

Leerlingen bepalen de juiste molverhouding van reactanten in een exotherme reactie door verschillende hoeveelheden reactanten te mengen en temperatuurveranderingen in kaart te brengen.

#2: Soorten chemische vergelijkingen

• 8 lesperioden
• 4 probleemsets
• 3 quizzen
• 1 examen

Onderwerpen

• Elektrolyten en eigenschappen van water
• Molariteit en bereiding van oplossingen
• Neerslagreacties en oplosbaarheidsregels
• Zuur-basereacties en vorming van een zout door titratie
• Redoxreacties in evenwicht brengen
• Eenvoudige redoxtitraties
• Gravimetrische berekeningen

Laboratoria

pH-titratielaboratorium

De leerlingen voeren een titratie uit en bepalen vervolgens de concentratie van een HCl-oplossing door een potentiometrische titratiecurve te gebruiken en het equivalentiepunt te vinden. Gegevens worden grafisch weergegeven in een grafisch programma.

Bleekmiddel laboratorium

Studenten voeren redoxtitraties uit om de concentratie hypochloriet in huishoudelijk bleekmiddel te bepalen.

Online Redox-titratie-activiteit

Online laboratoriumsimulatie waarbij studenten verschillende factoren kunnen manipuleren om een ​​redoxtitratie te beïnvloeden.

#3: AP-stijl netto-ionische vergelijkingen

• 8 lesperioden
• 6 probleemsets
• 4 quizzen
• 1 examen

Onderwerpen

• Redox- en enkelvoudige vervangingsreacties
• Dubbele vervangingsreacties
• Verbrandingsreacties
• Toevoegingsreacties
• Ontledingsreacties

Laboratoria

Koperreactielaboratorium

De leerlingen voeren een reeks reacties uit, beginnend met koper en eindigend met koper. De leerlingen berekenen vervolgens het herstelde percentage.

#4: Gaswetten

• 8 lesperioden
• 5 probleemsets
• 3 quizzen
• 1 examen

Onderwerpen

• Meting van gassen
• Algemene gaswetten - Boyle, Charles, Combined en Ideal
• Daltons wet van partiële druk
• Molair volume van gassen en stoichiometrie
• Grahams wet
• Kinetische moleculaire theorie
• Echte gassen en afwijking van de ideale gaswet
• Demonstratie van de wet van Graham

Laboratoria

Moleculaire massa van een vluchtige vloeistof

Studenten gebruiken de Dumas-methode voor het bepalen van de molaire massa van een onbekende vluchtige vloeistof.

#5: Thermochemie

• 8 lesperioden
• 5 probleemsets
• 3 quizzen
• 1 examen

Onderwerpen

• Wet van behoud van energie, arbeid en interne energie
• Endotherme en exotherme reacties
• Potentiële energiediagrammen
• Calorimetrie, warmtecapaciteit en soortelijke warmte
• De wet van Hess
• Vormingswarmte/verbranding
• Bind energieën

Laboratoria

Begeleid onderzoekslaboratorium: De wet van Hess

De leerlingen voeren een reeks reacties uit en berekenen de enthalpie, waarmee ze de wet van Hess bewijzen.

Activiteit: Online verwarmings- en koelcurvesimulaties

#6: Atoomstructuur en periodiciteit

• 12 lesperioden
• 9 Probleemsets
• 4 quizzen
• 1 examen

Onderwerpen

• Elektronenconfiguratie en het Aufbau-principe
• Valentie-elektronen en Lewis-puntstructuren
• Periodieke trends
• Tafelindeling op basis van elektronische eigenschappen
• Eigenschappen van licht en studie van golven
• Atoomspectra van waterstof en energieniveaus
• Kwantummechanisch model
• Kwantumtheorie en elektronenorbitalen
• Orbitale vorm en energieën
• Spectroscopie

Laboratoria

Spectroscopie laboratorium

Leerlingen bekijken een reeks emissiespectra en bepalen de identiteit van een onbekende. Ze zullen ook IR- en massaspectroscopiegegevens ontvangen en analyseren.

Activiteit: Drooglaboratorium van het Periodiek Systeem

Leerlingen brengen waarden voor atoomstraal, elektronegativiteit en ionisatie-energie in kaart om trends te voorspellen en de organisatie van het periodiek systeem uit te leggen .

#7: Chemische binding

• 11 lesperioden
• 8 probleemsets
• 4 quizzen
• 1 examen

Onderwerpen

• Lewis Dot-structuren
• Resonantiestructuren en formele lading
• Bondpolariteit en dipoolmomenten
• VSEPR-modellen en moleculaire vorm
• Polariteit van moleculen
• Rooster-energieën
• Hybridisatie
• Moleculaire orbitalen en diagrammen

Laboratoria

Begeleid onderzoek : Bondinglab

Studenten onderzoeken experimenteel ionische en moleculaire stoffen en leiden daarbij de eigenschappen van hun bindingen af.

Begeleid onderzoek : Onderzoek van vaste stoffen

Studenten onderzoeken soorten vaste stoffen met behulp van verschillende experimentele technieken.

Activiteit: Atoomtheorie Droog Lab (De leerlingen maken tekeningen van een reeks moleculen en voorspellen op basis van die tekeningen geometrie, hybridisatie en polariteit)

#8: Vloeistoffen, vaste stoffen en oplossingen

• 6 lesperioden
• 4 probleemsets
• 2 quizzen
• 1 examen

Onderwerpen

• Structuur en binding
• Metalen, netwerk en moleculair
• Ionisch, waterstof, Londen, van der Waals
• Dampspanning en toestandsveranderingen
• Verwarmings- en koelcurven
• Samenstelling van oplossingen
• Colloïden en suspensies
• Scheidingstechnieken
• Effect op biologische systemen

Laboratoria

Oplossingsvoorbereidingslaboratorium

Studenten maken gravimetrisch en door verdunning oplossingen van gespecificeerde concentraties. Oplossingsconcentraties zullen op nauwkeurigheid worden gecontroleerd met behulp van een spectrofotometer.

hoe je een map Linux kunt hernoemen

Dampdruk van vloeistoffen Lab

Leerlingen meten de dampspanning van ethanol bij verschillende temperaturen om ∆H te bepalen.

Activiteit: Effect op biologische systemen

De leerlingen onderzoeken een model op demonstratiegrootte van DNA of een alfa-helix, en gebruiken hun vingers om te identificeren welke atomen/basenparen vooral betrokken zijn bij de waterstofbinding binnen het molecuul, waardoor de spiraalvormige structuur ontstaat. Vervolgens bespreken de leerlingen hoe het toegenomen UV-licht als gevolg van de aantasting van de ozonlaag chemische reacties kan veroorzaken en daarmee mutaties en verstoring van de waterstofbinding.

# 9: Kinetiek

• 9 lesperioden
• 3 probleemsets
• 3 quizzen
• 1 examen

Onderwerpen

• Tarieven van reacties
• Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden / botsingstheorie
• Reactiepaden
• Bepaling van de tariefvergelijking
• Tariefconstanten
• Mechanismen
• Wijze van initiële tarieven
• Geïntegreerde tariefwetten
• Activeringsenergie en Boltzmann-distributie

Laboratoria

Begeleid onderzoek : Bepaling van de volgorde van een (kristalviolet) reactie

Met behulp van colorimetrie en de wet van Beer bepalen de leerlingen de volgorde van een reactie en de snelheidswet ervan.

Het bepalen van de activeringsenergie van een reactie

De leerlingen gebruiken dezelfde opstelling als in het kristalviolette laboratorium, maar deze keer met variërende temperaturen om de activeringsenergie te berekenen met behulp van de Arrhenius-vergelijking.

Activiteit: online kinetiekactiviteit

Met behulp van een webgebaseerde simulatie bestuderen studenten de elementaire stappen van een mechanisme en hoe dit zich verhoudt tot de reactiesnelheid en botsingstheorie.

#10: Algemeen evenwicht

• 6 lesperioden
• 4 probleemsets
• 3 quizzen
• 1 examen

Onderwerpen

• Kenmerken en omstandigheden van chemisch evenwicht
• Evenwichtsexpressie afgeleid van tarieven
• Factoren die het evenwicht beïnvloeden
• Het principe van Le Chatelier
• De evenwichtsconstante
• Evenwichtsproblemen oplossen

Laboratoria

Bepaling van een K_Cmet gevarieerde initiële concentraties

Studenten gebruiken een spectrofotometer om de K te bepalen_Cvan een reeks reacties.

Activiteit: Online gasfase-evenwichtsactiviteit

Bij de online onderzoeksactiviteit zijn leerlingen in staat de omgeving te manipuleren en spanningen te creëren die de tendens van het principe van Le Chatelier bevestigen.

#11: Zuren en basen

• 8 lesperioden
• 4 Probleemsets
• 3 quizzen
• 1 examen

Onderwerpen

• Definitie en aard van zuren en basen
• K_Inen de pH-schaal
• pH van sterke en zwakke zuren en basen
• Polyprotische zuren
• pH van zouten
• Structuur van zuren en basen

Laboratoria

Bepaling van een K_Adoor halve titratie

De leerlingen voeren een titratie uit waarbij de helft van het getitreerde zwakke zuur wordt geneutraliseerd (ook wel middelpunt genoemd), en vervolgens de K_Awordt bepaald.

#12: Buffers, K_spen titraties

• 11 lesperioden
• 6 probleemsets
• 4 quizzen
• 1 examen

Onderwerpen

• Kenmerken en capaciteit van buffers
• Titraties en pH-curven
• Zuur-base-indicatoren kiezen
• pH en oplosbaarheid
• K_spBerekeningen en oplosbaarheidsproduct

Laboratoria

Begeleid onderzoek : Soorten titraties

Studenten onderzoeken titratiecurves door titraties uit te voeren van verschillende combinaties van zwakke en sterke zuren en basen.

Begeleid onderzoek : Bereiding van een buffer

Gegeven een selectie van chemicaliën bereiden de leerlingen een buffer met een bepaalde pH voor.

Molaire oplosbaarheid en bepaling van K_sp

Studenten vinden de K_spcalciumhydroxide, waarbij een potentiometrische titratie wordt uitgevoerd met toevoeging van methyloranje-indicator ter verificatie.

#13: Thermodynamica

• 10 lesperioden
• 5 probleemsets
• 3 quizzen
• 1 examen

Onderwerpen

• Wetten van de thermodynamica
• Spontaan proces en entropie
• Spontaniteit, enthalpie en vrije energie
• Gratis energie
• Vrije energie en evenwicht
• Tarief en spontaniteit

Laboratoria

Oplosbaarheid en bepaling van ΔH°, ΔS°, ΔG° van calciumhydroxide

Studenten verzamelen en analyseren gegevens om ΔH°, ΔS° en ΔG° van calciumhydroxide te bepalen.

#14: Elektrochemie

• 8 lesperioden
• 5 probleemsets
• 4 quizzen
• 1 examen

Onderwerpen

• Balanceren van redoxvergelijkingen
• Elektrochemische cellen en spanning
• De Nernst-vergelijking
• Spontane en niet-spontane vergelijkingen
• Chemische toepassingen

Laboratoria

Voltaïsch cellaboratorium

De leerlingen vinden de reductiepotentialen van een reeks reacties met behulp van voltaïsche cellen/multimeters en bouwen hun eigen reductiepotentiaaltabel. Er zullen verdunningen worden gemaakt en ook de Nernst-vergelijking zal worden getest.

Laatste AP-beoordeling

• 16 lesperioden
• 4 quizzen
• 4 examens

Onderwerpen

• Overzicht van ALLE onderwerpen
• 4 beoordelingsexamens in AP-stijl
• Mock AP-test

Laboratoria

Het Groene Kristallab

Een reeks labs voltooid over een periode van vier weken. De leerlingen werken in tweetallen in hun eigen tempo. Het doel van dit laboratorium is het bepalen van de empirische formule van een ferrioxalaatkristal. Het omvat de volgende experimenten:

• Experiment 1: Synthese van het kristal
• Experiment 2: Standaardisatie van KMnO₄door middel van redoxtitratie
• Experiment 3: Bepaling van % oxalaat in kristallen door middel van redoxtitratie
• Experiment 4: Standaardisatie van NaOH door zuur/base-titratie
• Experiment 5: Bepaling van % K⁺en Fe₃⁺door ionenuitwisselingschromatografie en een dubbel-equivalentiepunttitratie
• Experiment 6: Bepaling van het % water in de gehydrateerde kristallen

Groene kristallen!!! Eigenlijk, de groene kristallen voor het laboratorium zien er nog cooler uit.

Lestips voor AP-chemie

Dit zijn enkele tips die ik bedacht heb voor docenten van AP Scheikunde op basis van mijn ervaringen als student in de cursus. Ik had op de middelbare school veel moeite met scheikunde (deels omdat mijn leraar niet zo goed was), dus hier zijn een paar dingen waarvan ik denk dat ze me destijds zouden hebben geholpen.

Tip 1: Doe voldoende voorbeeldproblemen in de klas (en neem het huiswerk grondig door)

Toen ik bij AP Chemistry zat, vond ik het moeilijk om te begrijpen hoe ik complexe meerstapsproblemen moest oplossen. Ik kon ze vaak niet zelf bedenken, zelfs niet als ik voorbeelden in het leerboek had gelezen en mijn leraar soortgelijke voorbeelden had zien doornemen. Ik zou leraren aanraden om zoveel mogelijk voorbeeldproblemen in de klas te doen.

Het is belangrijk om studenten achtergrondinformatie te geven, maar Stap voor stap door voorbeeldproblemen lopen is de meest waardevolle praktische instructie die u kunt geven. Je moet ook de huiswerkopgaven in de klas doornemen, zodat leerlingen precies kunnen zien waar ze fouten hebben gemaakt en waarom. Moedig de leerlingen aan om te proberen de opgaven opnieuw uit te voeren met de nieuwe informatie die ze hebben geleerd om de juiste methoden te versterken.

Tip 2: Bied extra hulpsessies aan

Omdat AP Scheikunde zo'n uitdagende les is, is het waarschijnlijk dat veel studenten geïnteresseerd zullen zijn in extra hulp buiten de aangegeven lesperiode. Hoewel leerlingen aangemoedigd moeten worden om het initiatief te nemen bij het vragen om hulp, denk ik dat het ook een goed idee is om een ​​tijdstip af te spreken waarop je na schooltijd beschikbaar bent.

Reserveer een of twee dagen per week een paar naschoolse uren en moedig de leerlingen aan om naar u toe te komen als ze vragen of zorgen hebben over de klas. Je kunt ook vóór elk examen tijd vrijmaken voor evaluatiesessies, waarbij alle studenten worden aangemoedigd om deel te nemen. Hiertoe kunnen zelfs beoordelingsspellen en wedstrijden met een scheikundethema behoren (als uw leerlingen echte nerds zijn, zullen ze dit geweldig vinden).

Tip 3: Geef studenten echte AP-oefentoetsen

Om zich effectief op de AP-toets voor te bereiden, moeten studenten wennen aan het format en de timing. Naarmate u dichter bij het examen komt, kunt u een paar nep-AP-tests afnemen. Vertaal cijfers naar waar ze op de AP-schaal zouden vallen, zodat studenten een beter idee krijgen van waar ze scoren en hoeveel ze moeten studeren om hun doelen te bereiken. Dit zal hen helpen meer motivatie te krijgen om te studeren en eventuele achterblijvers te dwingen serieus aan de slag te gaan met het verbeteren van hun scores.

Cijfers voor echte AP-oefentoetsen zullen het vuur aansteken onder studenten die de neiging hebben om uit te stellen en te proppen.

Tips voor AP-scheikundestudenten

Als je daarentegen een student AP Chemistry bent, vind je deze tips om het goed te doen in deze uitdagende les misschien nuttig.

Tip 1: Let op in de klas

Duidelijk, toch? Nou ja, niet noodzakelijkerwijs; Het uitdelen van zones tijdens colleges is iets waar we ons allemaal schuldig aan maken omdat we mensen zijn. Echter, dit is een les waarin je echt aandacht moet besteden aan de uitleg van je leraar. Het is moeilijk om scheikunde jezelf aan te leren, omdat je niet alleen feiten uit je hoofd leert, maar ook verschillende soorten berekeningen leert maken en met een heleboel nieuwe terminologieën omgaat. Als je maar op één ding kunt letten, maak er dan voorbeeldproblemen van die je leraar in de klas maakt. Maak aantekeningen over de oplossingsstappen, zodat u ze in de toekomst kunt raadplegen en uw geheugen kunt opfrissen.

Tip 2: Stel veel vragen (en krijg hulp als je die nodig hebt!)

Als u iets niet begrijpt, vraag dan zo snel mogelijk om opheldering. AP Chemistry is geen vak waarin je een paar dingen buiten de boot kunt laten vallen en er toch mee rond kunt komen. De informatie bouwt op zichzelf voort, dus het is van cruciaal belang dat u elk concept goed begrijpt. Hiaten in de kennis zullen je uiteindelijk blijven bijten! Als je het gevoel hebt dat je tijdens de les niet genoeg uitleg krijgt, wees dan niet bang om je leraar om extra hulp te vragen.

Tip 3: Loop niet achterop

Het zal verleidelijk zijn om te zeggen 'oh, ik hoef deze opgaven niet echt uit te voeren' of 'eh, ik lees dit hoofdstuk later wel'. Maar als je dat te vaak doet, heb je voor je het weet geen idee wat er in de klas gebeurt. Deze cursus gaat heel snel van het ene complexe concept naar het andere, dus je kunt het je niet veroorloven om achterop te raken. Zoals ik al zei, bouwen concepten op elkaar voort. Als je merkt dat je uitglijdt en het contact verliest met wat er tijdens de cursus gebeurt, vraag dan zo snel mogelijk je docent om extra hulp om het probleem op te lossen.

Tip 4: Koop een recensieboek en bespreek concepten het hele jaar door

Recensieboeken kunnen zeer nuttig zijn voor AP Chemistry, omdat het overzichtelijke catalogi zijn van alle verschillende concepten die u in de cursus leert. Er zit zo veel in het leerplan Ik raad je aan een boek te kopen, zodat je iets hebt om jezelf op te baseren terwijl je de stof terugkijkt.

Je kunt het overzichtsboek het hele jaar door gebruiken voor oefenproblemen en AP-beoordelingssessies. Evalueer elke paar maanden alles wat je tot nu toe hebt geleerd om de informatie voorop te houden. Hier is mijn lijst met de beste recensieboeken voor AP Chemistry om je een kleine voorsprong te geven.

Recensieboeken leggen de structuur van de cursus duidelijker voor u uit, zodat u niet verdwaalt in uw aantekeningen!

Conclusie

Om samen te vatten, de AP Chemistry-syllabus draait om zes 'grote ideeën', Dit zijn hoofdthema's die meer specifieke concepten omvatten die 'Enduring Understandings' worden genoemd. Van elke AP Chemistry-cursus wordt verwacht dat studenten de vaardigheden krijgen die ze nodig hebben om deze grotere thema's te begrijpen en ze te verbinden met een feitelijke basiskennis van de ins en outs van de chemie.

Bovendien een effectieve cursussyllabus biedt opdrachten waarmee studenten de zeven 'Wetenschappelijke Praktijken' onder de knie krijgen vastgelegd in de cursusrichtlijnen. Het zal zich ook houden aan de regels die zijn vastgelegd in de Curriculumvereisten.

Een paar tips die ik zou aanraden voor het geven van deze cursus Zijn:

#1: Doe veel voorbeeldproblemen in de klas
#2: Bied ingebouwde extra hulpsessies aan
#3: Voer officiële oefen-AP-tests uit

Sommige tips die ik studenten zou aanraden die het goed willen doen in AP Chemistry zijn:

#1: Let op in de klas
#2: Stel vragen en krijg hulp als je die nodig hebt
#3: Voorkom dat je verslapt en achterop raakt
#4: Gebruik een overzichtsboek als aanvulling op het lesmateriaal

java len van array

AP Chemistry is een snelle les die complexe concepten behandelt, maar met een logisch opgemaakte syllabus en een gezamenlijke inspanning van zowel studenten als docenten kan de cursus een verhelderende introductie zijn tot een fundamenteel aspect van hoe de wereld werkt!

Wat is het volgende?

Is AP Chemistry echt zo uitdagend als sommige mensen denken? Lees dit artikel voor een uitgebreid onderzoek naar de moeilijkheidsgraad van de cursus (en het examen) .

Hulp nodig bij de voorbereiding op het eindexamen? Bekijk mijn ultieme studiegids voor AP Scheikunde!

Op zoek naar hulp bij specifieke scheikundeonderwerpen? We hebben artikelen over alles, van het Bohr-atoommodel en... trends in atomaire straal om chemische vergelijkingen in evenwicht te brengen en de zeven sterke zuren .