Het oefenen van vrije-antwoordvragen is een van de beste dingen die u kunt doen om uw AP Chemistry-score te verbeteren. Je blinkt niet alleen uit in het vrije antwoordgedeelte, maar kent de stof ook zo goed dat de meerkeuzevragen een fluitje van een cent zijn.

In dit artikel vertel ik je alles over het vrije-antwoordgedeelte van het examen, Ik geef je enkele tips over hoe je AP Chemistry FRQ's kunt oplossen, en doorloop een paar voorbeeldproblemen van recente examens, zodat je een idee krijgt hoe ze zijn!

Wat is de indeling van de AP Chemistry Free-Response-sectie?

Het gedeelte met vrije antwoorden van het AP Scheikunde-examen lijkt intimiderend omdat het langer is dan de gedeelten met vrije antwoorden op de meeste andere AP-tests, en het bevat veel berekeningen en experimenten die je moet interpreteren.

Het belangrijkste dat u kunt doen, is kalm blijven en gefocust en methodisch blijven in uw benadering van elke vraag. Het is niet zo eng of moeilijk als het lijkt als je je goed hebt voorbereid op de toets en je gezonde verstand gebruikt!

Hier is een overzicht van de indeling van de sectie met gratis reacties:

• 105 minuten (1 uur 45 minuten)
• Gebruik van rekenmachine toegestaan
• In totaal zeven vragen
• Drie lange antwoorden die elk 10 punten waard zijn
• Vier korte antwoorden die elk 4 punten waard zijn
• De vragen met een lang antwoord komen altijd op de eerste plaats!

Je wordt getest op de volgende vaardigheden (die verband kunnen houden met elk onderwerp in het AP Chemistry-curriculum):

• Experimenteel ontwerp
• Het analyseren van echte laboratoriumgegevens om patronen te identificeren en verschijnselen te verklaren
• Diagrammen van moleculen en atomen maken of analyseren om waarnemingen te verklaren
• Vertalen tussen verschillende representaties van gegevens
• Logische stappen volgen om problemen te analyseren en op te lossen

Oké, dat is allemaal logisch, maar hoe los je deze lange, ingewikkelde vragen precies op? In het volgende gedeelte Ik zal een stapsgewijze handleiding doornemen voor het benaderen van de AP Chemistry FRQ's .

afbeeldingen centreren in css

Hoe AP-chemie-vragen met vrije respons op te lossen

Het is belangrijk om een ​​spelplan te hebben voor het gedeelte met gratis reacties. Mijn eerste advies is: voel je niet verplicht om de vragen in de juiste volgorde te stellen! Neem aan het begin van het gedeelte een paar minuten (niet meer dan 5-10) de tijd om alles door te nemen en te beslissen welke vraag u als eerste wilt behandelen. Je kunt het beste beginnen met je sterke punten, zodat je aan het einde meer tijd hebt voor uitdagende vragen.

U dient maximaal 20 minuten te besteden aan elke lange vraag met vrij antwoord en 10 minuten aan elke korte vraag met vrij antwoord. Houd de tijd in de gaten, zodat deze u niet ontgaat! Hier zijn enkele basisstappen die u moet nemen om vragen met gratis antwoord op te lossen:

Stap 1: Zoek uit wat je weet

Beoordeel eerst de informatie die de vraag u geeft. Het kan verwarrend zijn om de gegevens die in de inleiding zijn opgenomen steeds opnieuw te extraheren terwijl je verschillende delen van de vraag doorloopt. Maak het uzelf gemakkelijker door de waarden die u naast de vraag krijgt, op te schrijven, zodat u ze gemakkelijk kunt raadplegen wanneer u ze nodig heeft. Je moet ook de tijd nemen om het beschreven experiment (althans op een algemeen niveau) te begrijpen, zodat je je niet verward en overweldigd voelt als je de vraag begint te lezen.

Stap 2: Duik in de vraag

Lees voor elk deel van de vraag de instructies en stel uzelf de volgende vragen:

Moet u berekeningen uitvoeren?

Bepaal welke vergelijkingen je nodig hebt (indien van toepassing) en schrijf ze op. Voer de nodige berekeningen uit op basis van de getallen die u in de vorige stap hebt uitgezocht en de getallen die u in dit deel van de vraag hebt gekregen. Zorg ervoor dat je je werk laat zien! Wis uw berekeningen niet en controleer alles nogmaals om er zeker van te zijn dat u de juiste eenheden heeft en dat uw antwoord logisch logisch is.

Wordt u bij de vraag gevraagd uw antwoord te rechtvaardigen of toe te lichten?

Als, niet negeer deze instructies. In veel gevallen krijg je alleen punten voor je antwoord als je het goed kunt uitleggen. Gebruik concreet bewijsmateriaal om uw antwoord te onderbouwen (we hebben het over harde gegevens). Zelfs als iets voor u vanzelfsprekend lijkt, spel het dan zo duidelijk mogelijk om er zeker van te zijn dat u die punten verdient!

Moet je een diagram tekenen?

Hoewel geen van de vrijantwoordvragen die ik in de volgende sectie zal bespreken dit vereist, wordt bij sommige vragen gevraagd om diagrammen te tekenen. Bijvoorbeeld:

Als u een vraag als deze moet beantwoorden, probeer dan zo duidelijk mogelijk te zijn. Teken je antwoord eerst op kladpapier als je je onzeker voelt, zodat het eindproduct netjes en ondubbelzinnig is. Hier is trouwens het antwoord:

Stap 3: Controleer nogmaals

Kijk nog eens terug naar de vraag om er zeker van te zijn dat je niets hebt gemist, of laat eventuele uitleg achterwege. Herlees elk deel en verbind het rechtstreeks met het uitvloeisel ervan in uw antwoord, zodat u zoveel mogelijk punten kunt verzamelen!

Je moet ook doornemen hoe je elk antwoord hebt gevonden, om er zeker van te zijn dat je geen rare fouten hebt gemaakt die je de eerste keer hebt gemist.

Eindelijk, controleer opnieuw de juiste eenheden. Fouten bij het omrekenen van eenheden zijn veel voorkomende dwaze fouten die heel erg frustrerend zijn als je wist hoe je het probleem op een andere manier correct moest oplossen.

Heb je eraan gedacht om milliliters om te rekenen naar liters?

AP Chemistry FRQ-voorbeelden

Ik zal het oplossingsproces een tijdje doorlopen Geef voor elk type een aantal vragen op, zodat u een beter idee krijgt van hoe de test eruit zal zien. Merk op dat deze vragen in eerste instantie complex en overweldigend lijken, maar als je kalm blijft en ze methodisch opsplitst, zullen ze uiteindelijk niet zo erg zijn!

Lange voorbeeldvraag met gratis antwoord

Hier is een voorbeeld van een lange, vrije antwoordvraag van het examen van 2014:

Er is hier heel veel informatie, dus laten we bij het begin beginnen. Wat we weten uit de korte intro is dat de pH van een monster propaanzuur van 0,20 M en 50 ml is 2,79 bij 25 graden Celsius. Er is ook een vergelijking die laat zien hoe het zuur reageert met water en welke producten daarbij ontstaan.

Nu zijn we klaar om deel (a) aan te pakken:

Waar is het geconjugeerde zuur-basepaar in de vergelijking? Er zijn twee paren die u mogelijk voor dit antwoord kunt noemen:

CH₃CH₂COOH (zuur) en CH₃CH₂COO^-(baseren)

OF

methode overbelasting

H30⁺(zuur) en H₂0 (basis)

We weten dat de eerste verbinding propaanzuur is, en door het verlies van het waterstofatoom door de reactie ontstaat de basische verbinding aan de rechterkant van de vergelijking. Omgekeerd is het water in de eerste helft van de vergelijking een base die een zuur wordt wanneer het het waterstofatoom uit het propaanzuur opneemt.

Om dit punt te begrijpen, zou je elke verbinding moeten labelen, waarbij je aangeeft welke het zuur en welke de base is. Lees de instructies altijd aandachtig, anders loopt u mogelijk punten mis - ik kan dit niet genoeg zeggen!

Laten we naar deel (b) gaan:

Wat is de waarde van K_Avoor propaanzuur bij de temperatuur aangegeven in de vraag? We hoeven alleen maar enkele waarden in de vergelijking voor K in te vullen_A, die u op het formuleblad voor de test krijgt:

Hm, lijkt erop we kunnen de waarden nog niet invoeren omdat we de molariteit van de H niet kennen₃0⁺ , die zou moeten gaan in de [H⁺] plek in de vergelijking. We kunnen die waarde vinden met behulp van deze andere vergelijking uit het formuleblad:

Dit betekent:

-pH = log[H⁺]
10^-pH= [H⁺]
10^-2,79= [H₃0⁺]
1,6 x 10^-3 M = [H₃0⁺]

Deze waarde voor de molariteit van H ₃0⁺is gelijk aan de molariteit van CH₃CH₂COO^-. Dezelfde hoeveelheid van elk moet door de vergelijking worden gecreëerd, omdat de waterstofatomen worden verwijderd en toegevoegd in een verhouding van 1:1. Gewapend met deze nieuwe informatie kunnen we teruggaan naar de K_Avergelijking:

Laten we onze waarden aansluiten:

K_A= [H₃0⁺][CH₃CH₂COO^-] / [CH₃CH₂COOH]
K_A= (1,6 x 10-3 M )(1,6 x 10-3 M ) / 0,2 M
K_A= (1,6 x 10-3 M )²/0,2 M
K_A= 1,3 x 10^-5

• Eén voor het correct oplossen van [H₃0⁺]
  
• Eén voor het inpluggen van de juiste waarden in de K_Avergelijking
• Eén voor het oplossen van K_Acorrect

Oké, nu voor deel (c)!

Oh onzin, deze heeft ONDERDELEN BINNEN HET DEEL. Geen paniek; jij hebt dit. Het is gewoon waar of niet waar plus antwoordverklaringen! De uitleg bij dit soort vragen is erg belangrijk. Als je je antwoord niet voldoende uitlegt, krijg je geen punten, ook al is het antwoord zelf correct. U kunt in totaal twee punten verdienen voor deze vraag, één voor elk antwoord EN elke uitleg.

Deel (i):

In oplossing zullen de OH-ionen uit de NaOH reageren met de CH₃CH₂COOH om water en CH te vormen₃CH₂COO^-zo (hydrolysereactie):

De pH van de resulterende oplossing zal GROTER zijn dan 7 vanwege de vorming van de nieuwe basische verbinding bij gelijkwaardigheid. Dat betekent ik Het is vals!

Deel II):

Als twee zure oplossingen dezelfde pH hebben, maar de ene is met zoutzuur en de andere met propionzuur, zou de eerste oplossing dan noodzakelijkerwijs een lagere molaire concentratie van het HCl hebben?

HCl is een sterk zuur dat in oplossing volledig ioniseert, terwijl propionzuur slechts gedeeltelijk ioniseert. Er zijn minder mol HCl nodig om dezelfde molaire concentratie HCl te produceren₃0⁺en een pH-niveau bereiken dat gelijkwaardig is aan dat van de propionzuuroplossing. Deze is waar!

Het volgende deel van de vraag biedt een nieuw scenario, dus laten we de balans opmaken van wat we uit de toegevoegde beschrijving hebben geleerd. De student titreert dus 25 ml van een ~mysterieuze oplossing~ (mysterieuze kronkels toegevoegd voor dramatische flair) propaanzuur met 0,173 M NaOH en bereikt het eindpunt van de titratie nadat 20,52 ml NaOH is toegevoegd.

Nu verder met deel (d)!

Op basis van deze informatie vraagt ​​deel (d) ons dat te doen Bereken de molariteit van het propaanzuur.

Eerst, Hoeveel mol NaOH werd er in de oplossing gedaan? We kunnen dit vinden door het totale volume van de NaOH-oplossing te vermenigvuldigen met de molariteit ervan:

(0,02052 L NaOH) x (0,173 mol NaOH / 1 L NaOH) = 3,55 x 10^-3mol

In totaal 3,55 x 10^-3mol NaOH werden in de oplossing gebracht. Aangezien de titratie op dit moment het equivalentiepunt bereikte, betekent dit dat het aantal toegevoegde mol NaOH zou hetzelfde moeten zijn als het aantal mol propaanzuur in de oorspronkelijke oplossing. Als we verdelen 3,55 x 10^-3mol propaanzuur door het aantal liters zuur in de oorspronkelijke oplossing krijgen we de molariteit:

3,55 x 10-3 mol propaanzuur / 0,025 L propaanzuur = 0,142 M

Voor dit onderdeel je krijgt één punt voor het correct berekenen van het aantal mol zuur op het equivalentiepunt en één punt voor het opgeven van de juiste molariteit.

Deel (e) is een kritische denkvraag over een nieuw experiment.

Zou de leerling een andere indicator moeten gebruiken om de concentratie van een oplossing van een zuur met pK te berekenen?_Avan 4,83? Gebaseerd op onze K_Aberekeningen in deel b, kunnen we een van de vergelijkingen op het formuleblad gebruiken om pK te berekenen_Avoor het oorspronkelijke propionzuur en vergelijk de twee waarden.

pK_A= -logK_A
pK_A= -logboek(1,3 x 10^-5)
pK_A= 4,89

De twee pK_Awaarden van 4,83 en 4,89 liggen dus behoorlijk dicht bij elkaar u hoeft bij de nieuwe titratie geen andere indicator te gebruiken. Het juiste antwoord is om ben het niet eens met de stelling van de student. Je krijgt hier één punt als je het niet eens bent met de bewering En uitleggen waarom, en je krijgt een tweede punt voor het rechtstreeks vergelijken van de twee pK_Awaarden.

Korte voorbeeldvraag met gratis antwoord

Hier is een voorbeeld van een korte vraag met gratis antwoord, ook van het examen van 2014:

Zoals u kunt zien, zijn de 'korte' vragen niet zo kort, maar ze zijn niet zo ingewikkeld als de lange. Er is niet zoveel informatie om te verwerken, en elk deel van de vraag is directer. Elk onderdeel van deze vraag is één punt waard (totaal 4 punten). Uw antwoord moet het juiste antwoord bevatten En de juiste rechtvaardiging/methodologie om punten te verdienen!

Beginnend met onderdeel (a):

n = PV/RT
n = (1,04 atm)(1,00 l)/(0,08206 l atm mol⁻¹K⁻¹)(1100K)
n = 0,0115 mol CO2₂

We gaan naar deel (b):

In experiment 1 het oorspronkelijke aantal mol CaCO₃zou overeenkomen met 50,0 g/(100,09 g/mol). Het getal van 100,09 g/mol werd berekend door de atoomgewichten van de elementen in de verbinding bij elkaar op te tellen. Deze berekening levert ons 0,500 mol CaCO op₃totaal.

Als alles was ontbonden, zou het getal dat we in deel a hebben berekend voor het aantal mol CO₂geproduceerd zou ook 0,500 mol zijn, maar het was slechts 0,0115 mol. Deze discrepantie betekent dat de bewering van de student vals moet zijn!

Laten we nu deel (c) aanpakken:

Wat zou er gebeuren als er meer gas aan de container zou worden toegevoegd en de druk zou oplopen tot 1,5 atm? Zou het daarna teruggaan naar 1,04 atm?

Bij beide experimenten werd een evenwicht bereikt en dit resulteerde in een einddruk van 1,04 atm. De reactie zou zich gewoon aanpassen aan het toegevoegde gas door naar de reactant te verschuiven. De druk zou terugvallen naar het evenwichtscijfer van 1,04 atm als het teveel aan CO2₂werd geconsumeerd. De einddruk zou nog steeds gelijk zijn aan 1,04 atm.

Ten slotte beantwoorden we deel (d):

K_P= 1,04

Hoe u AP-chemievragen met vrije respons oefent

AP Chemistry FRQ's van voorgaande jaren (en hun oplossingen) kun je vinden op de College Board-site. Het examen is voor het laatst aanzienlijk gewijzigd in 2014 (zeven vragen met vrije antwoorden in plaats van zes, en geen vragen waarbij alleen maar de vergelijkingen in evenwicht moeten worden gebracht), dus houd er rekening mee dat de examens van 2014 en daarna de meest nauwkeurige weergave zullen zijn van wat u kunt verwachten te zien op je toets. Hier vindt u een link naar de meest recente vragen en antwoordverklaringen:

niet-deterministische eindige automaten

2014 tot 2019 AP-vragen met gratis antwoord op de chemie

Je kunt ook de 2021 FRQ en hun scorerichtlijnen .

Voor toegang tot deze vragen is geen login vereist. Je kunt ook mijn artikel lezen waarin alle oefentests en quizzen van AP Chemistry worden vermeld die online beschikbaar zijn . Er zijn nog een paar onofficiële oefentoetsen met vrije-antwoordvragen die zijn gemodelleerd naar de vragen op het echte examen.

En gebruik een rekenmachine als je oefent (je krijgt er een voor het gedeelte met vrije antwoorden op de echte test)! Maar gebruik zeker geen ganzenveer. Dat deel van dit beeld is irrelevant en raadselachtig.

Conclusie

Het gedeelte met vrije antwoorden is voor de meeste studenten het meest uitdagende onderdeel van het AP Chemistry-examen. Om dit goed te doen, moet je een goed begrip hebben van alle belangrijke concepten die in de cursus worden behandeld en deze kunnen toepassen op een verscheidenheid aan experimentele scenario's. De meeste van deze vragen zien er intimiderend uit, maar ze zijn beheersbaar als je ze stap voor stap stelt en ze in kleinere stukjes opsplitst.

Hier volgt een overzicht van hoe u vragen met gratis antwoorden kunt oplossen:

• Stap 1: Zoek uit wat je weet
  • Noteer alle gegevens die in de vraag voorkomen

• Stap 2: Duik in de vraag
  • Zoek uit welke formules je nodig hebt
  • Voer de nodige berekeningen uit
  • Motiveer uw antwoorden
  • Teken eventueel diagrammen

• Stap 3: Controleer nogmaals
  • Zorg ervoor dat uw maateenheden correct zijn
  • Controleer of uw antwoorden logisch logisch zijn

Oefen uw vaardigheden op vragen met vrij antwoord uit eerdere AP-tests totdat jij je op je gemak voelt. Houd er rekening mee dat vragen uit toetsen van vóór 2014 enigszins afwijken van de huidige vragen met vrij antwoord; baseer je verwachtingen voor de echte test van het materiaal vanaf 2014!

Wat is het volgende?

Als je zoekt meer AP Scheikundepraktijk , bekijk mijn lijst met de beste recensieboeken voor de test van dit jaar. Bijna allemaal bevatten ze vragen met vrij antwoord, gemodelleerd naar het huidige format van het examen.

Voor een holistische kijk op de meest effectieve manier om te studeren voor klassikale beoordelingen en het eindexamen , lees mijn ultieme studiegids voor AP Chemistry.

Twijfel je of je nu moet beginnen met studeren of nog even moet uitstellen? Lees meer over wanneer u serieus moet nadenken over uw studieplannen voor AP-toetsen.