ambtstermijn berekenen in Excel
Scheikunde is een belangrijk onderwerp dat je zeker moet weten als je van plan bent een scheikunde- of andere wetenschappelijke studie te gaan volgen op de universiteit. Eén ding waarmee u bekend moet zijn, is de wet van behoud van massa. Wat is het? En hoe wordt het gebruikt in de chemie?
Blijf lezen om erachter te komen wat de wet van behoud van massa is en hoe deze tot stand is gekomen. We zullen u ook enkele voorbeelden van de wet van behoud van massa geven om u te helpen het concept beter te begrijpen.
Wat is de wet van behoud van massa?
Ten eerste: wat is precies de wet van behoud van massa? Deze wet stelt dat in een gesloten systeem kan materie noch gecreëerd noch vernietigd worden; het kan alleen van vorm veranderen.
Anders gezegd, de hoeveelheid of massa materie in een geïsoleerd systeem zal dat wel doen altijd wees constant ongeacht eventuele chemische reacties of fysieke veranderingen die plaatsvinden. (Merk op dat een geïsoleerd of gesloten systeem een systeem is dat geen interactie heeft met zijn omgeving.)
Deze wet is belangrijk in de scheikunde, vooral bij het combineren van verschillende materialen en het testen van de reacties daartussen.
In de scheikunde stelt de wet van behoud van massa dat de massa van de producten (de chemische stoffen die door een chemische reactie ontstaan) zal altijd gelijk zijn aan de massa van de reactanten (de stoffen die de chemische reactie veroorzaken).
Zie het als vergelijkbaar met het balanceren van een algebraïsche vergelijking. Beide zijden rond een gelijkteken kunnen er verschillend uitzien (bijvoorbeeld 6 A + 2 B = 20), maar ze vertegenwoordigen nog steeds dezelfde totale hoeveelheid. Dit is vergelijkbaar met hoe de massa constant moet zijn voor alle materie in een gesloten systeem – zelfs als die materie van vorm verandert!
Maar hoe werkt de wet van behoud van massa?
selenium tutorial java
Wanneer een stof een chemische reactie ondergaat, zou je kunnen aannemen dat een deel of zelfs alle aanwezige materie verdwijnt, maar in werkelijkheid is het zo dat het verandert simpelweg van vorm.
Denk eens aan het moment waarop een vloeistof in een gas verandert. Je zou kunnen denken dat de materie (in dit geval de vloeistof) gewoon verdwenen is. Maar als je het gas daadwerkelijk zou meten, je zou merken dat de initiële massa van de vloeistof niet echt is veranderd. Wat dit betekent is dat de substantie, die nu een gas is, nog steeds dezelfde massa heeft als toen het een vloeistof was (ja, gas heeft ook massa!).
Wat is de geschiedenis achter de wet van behoud van de massa?
Hoewel veel mensen, waaronder de oude Grieken, de wetenschappelijke basis hebben gelegd die nodig is voor de ontdekking van de wet van behoud van massa, is het Franse chemicus Antoine Lavoisier (1743-1794) die het vaakst wordt genoemd als de ontdekker ervan. Dit is ook de reden waarom de wet af en toe de wet van Lavoisier wordt genoemd.
Lavoisier ziet er trots uit op zijn ontdekking.
Aan het eind van de 18e eeuw bewees Lavoisier door middel van experimenten dat de totale massa dat wel doet niet verandering in een chemische reactie, wat hem ertoe bracht te verklaren dat materie altijd behouden blijft in een chemische reactie.
De experimenten van Lavoisier markeerden de eerste keer dat iemand dit idee van het behoud van materie duidelijk testte door de massa's van materialen te meten, zowel vóór als nadat ze een chemische reactie ondergingen.
Uiteindelijk was de ontdekking van de wet van behoud van massa van enorm belang voor het vakgebied van de scheikunde het bewees dat materie niet simpelweg aan het verdwijnen was (zoals het leek te zijn), maar eerder van vorm veranderde in een andere substantie van gelijke massa.
string naar int in java
Wat zijn enkele voorbeelden van wetten voor het behoud van massa?
Voorbeelden van de wet van behoud van massa zijn nuttig voor het visualiseren en begrijpen van dit cruciale wetenschappelijke concept. Hier zijn twee voorbeelden om te illustreren hoe deze wet werkt.
Voorbeeld 1: Het vreugdevuur/kampvuur
Een veelvoorkomend voorbeeld dat je tegenkomt is het beeld van een vreugdevuur of kampvuur.
Stel je dit eens voor: je hebt met vrienden wat stokjes verzameld en ze met een lucifer aangestoken. Na een paar geroosterde marshmallows en kampvuurliedjes besef je dat het vreugdevuur, of kampvuur, dat je hebt gebouwd volledig is afgebrand. Het enige dat je overhoudt is een klein hoopje as en wat rook.
Je eerste instinct zou kunnen zijn om aan te nemen dat een deel van de oorspronkelijke massa van het kampvuur van de stokken op de een of andere manier verdwenen is. Maar dat is eigenlijk niet zo-iHet is gewoon getransformeerd!
In dit scenario, terwijl de stokjes verbrandden, combineerden ze zich met zuurstof in de lucht en veranderden ze niet alleen in as, maar ook in koolstofdioxide en waterdamp. Als gevolg hiervan hebben we de totale massa van de houten stokken en de zuurstof gemeten voor door de stokken in brand te steken, zouden we dat ontdekken deze massa is gelijk aan de massa van de as, kooldioxide en waterdamp samen.
unie versus unie allemaal
Voorbeeld 2: De brandende kaars
Een soortgelijke wet van behoud van massa is bijvoorbeeld het beeld van een brandende kaars.
Stel je voor dit voorbeeld een gewone kaars voor, met was en een lont. Maar zodra de kaars volledig is opgebrand, kun je zien dat er beslist veel minder was is dan voordat je hem aanstak. Dit betekent dat een deel van de was (niet alles, zoals je waarschijnlijk hebt gemerkt bij kaarsen die je in het echt hebt aangestoken!) is omgezet in gassen -namelijk,waterdamp en koolstofdioxide.
Zoals het vorige voorbeeld met het vreugdevuur heeft aangetoond, geen enkele materie (en dus geen massa) gaat verloren door het verbrandingsproces.
java nulcontrole
Samenvatting: Wat is de wet van behoud van massa?
De wet van behoud van massa is een wetenschappelijke wet die gepopulariseerd en gesystematiseerd is door de 18e-eeuwse Franse chemicus Antoine Lavoisier.
Volgens de wet kan materie in een geïsoleerd systeem niet worden gecreëerd of vernietigd—alleen veranderd. Dit betekent dat de totale massa van alle stoffen vóór een chemische reactie gelijk zal zijn aan de totale massa van alle stoffen na een chemische reactie. Simpel gezegd: materie (en dus massa) is dat wel altijd behouden, zelfs als een stof van chemische of fysische vorm verandert.
Het kennen van deze wetenschappelijke wet is belangrijk voor de studie van de scheikunde, dus als je van plan bent om dit vakgebied te betreden, zul je zeker willen begrijpen waar de wet van behoud van massa over gaat!
Wat is het volgende?
Zijn er andere wetenschappelijke onderwerpen die u wilt bespreken? Dan heb je geluk! Onze gidsen leren je heel veel nuttige onderwerpen, van Hoe Celsius naar Fahrenheit te converteren , naar wat de dichtheid van water is , over hoe je chemische vergelijkingen in evenwicht brengt.
Hulp nodig bij het identificeren van stilistische technieken in een boek dat je aan het lezen bent voor de Engelse les? Laten onze uitgebreide lijst met de belangrijkste literaire apparaten help je een handje!